【題目】化學課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進行如下探究，請根據(jù)要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是 ， 反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗SO2具有性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有溶液．

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品紅溶液；品紅溶液褪色；不相同
（3）還原；NaOH
【解析】解：（1）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫的漂白性用品紅溶液驗證，二氧化硫選擇性漂白品紅溶液，二氧化硫結(jié)合水生成亞硫酸與有機色素形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復紅色具有可逆性，氯氣通入品紅溶液中和水反應生成次氯酸具強氧化性、有漂白性使品紅溶液褪色，不能恢復紅色，過程不可逆，原理不同，所以答案是：品紅溶液；品紅溶液褪色；不同；（3）裝置C中是氯水，氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，硫元素化合價升高失電子具有還原性，剩余二氧化硫氣體污染空氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，所以答案是：還原；NaOH．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是

A. 用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應

B. 將鐵片與稀硫酸反應的溫度升高

C. 用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應

D. 用濃硫酸替換稀硫酸與鐵片反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3－)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3－的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是__________。

②正極的電極反應式是__________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24小時測定 NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始 pH

pH＝2.5

pH＝4.5

NO3－的去除率

接近 100%

＜50%

24 小時 pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)

形態(tài)

pH＝4.5 時，NO3－的去除率低，其原因是_____________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始 pH＝4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的 Fe2＋可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2＋的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ.Fe2＋直接還原NO3－；

Ⅱ.Fe2＋破壞 FeO(OH)氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是________。

②同位素示蹤法證實 Fe2＋能與 FeO(OH)反應生成 Fe3O4。結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。

（4） 其他條件與(2)相同，經(jīng) 1小時測定NO3－的去除率和 pH，結(jié)果如下：

初始 pH

pH＝2.5

pH＝4.5

NO3－的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始 pH不同時，NO3－去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結(jié)果．下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（ ）
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　)

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Fe3＋、Br2

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋

A. 由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同

B. 反應①中，當只有少量Cl2時，反應可表示為Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－

C. 表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D. 表中③組反應的離子方程式為2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（ ）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應加入

A. 甲醛溶液 B. CuSO4溶液

C. 飽和(NH4)2SO4溶液 D. 濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來新能源的是(　　)

A.天然氣B.太陽能C.生物質(zhì)能D.風能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近合成一種新型的氧分子O4，關(guān)于O4的下列說法，正確的是

A. 一個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成 B. 是一種單質(zhì)

C. 是一種化合物 D. 是一種混合物

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