(2009?海南)在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯(cuò)誤的是( 。
分析:A.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
初始量
×100%
計(jì)算;
B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計(jì)算平衡常數(shù);
C.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)不變;
D.平衡常數(shù)只受溫度的影響.
解答:解:A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為:
0.1mol/L-0.05mol/L
0.1mol/L
×100%
=50%,故A正確;
B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,
則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z,K=
c2(Z)
c(X)?c3(Y)
=
(0.1mol/L)2
(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3
=1600(mol/L)-2,故B正確;
C.增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動(dòng),但平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;
D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度改變時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)一定變化,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡移動(dòng)問題,題目難度不大,注意平衡常數(shù)的計(jì)算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)在5mL 0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1mol/L AgNO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分.下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.
請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是
;
(2)B的元素符號(hào)是
F
F
,C的元素符號(hào)是
Cl
Cl
,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵

(3)E屬元素周期表中第
周期,第
VIIB
VIIB
族的元素,其元素名稱是
,它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5

(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3,則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)在室溫時(shí),下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng),能生成5種鹽的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案