(2009?海南)在5mL 0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1mol/L AgNO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價為(  )
分析:根據(jù)氯離子和銀離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀的實質(zhì)以及氯化物的化學(xué)式進(jìn)行計算.
解答:解:氯化物中的Cl-和Ag+1:1反應(yīng),因此消耗掉的硝酸銀的物質(zhì)的量為這些溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量,n(Cl-)=n(Ag+)=7.5×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-4mol.
設(shè)該金屬的化合價為X其化學(xué)式為A(Cl)x,n(Ax+)=5×10-3L×0.05mol/L=
7.5×10-4mol
x
,解得x=3.
故選C.
點評:本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力,是一道有關(guān)離子反應(yīng)的計算題,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分.下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.
請回答:
(1)A元素的名稱是
;
(2)B的元素符號是
F
F
,C的元素符號是
Cl
Cl
,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高,其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵

(3)E屬元素周期表中第
周期,第
VIIB
VIIB
族的元素,其元素名稱是
,它的+2價離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5

(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3,則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)在室溫時,下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng),能生成5種鹽的是( 。

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