（2009?海南）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分．下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（　�。�
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外），據(jù)此分析解答．
解答：解：金屬的金屬性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，兩種元素形成的化合物中離子鍵的成分較多，共價(jià)鍵的成分較少；Li、Na、Mg中金屬性最強(qiáng)的是Na，F(xiàn)、Cl、O中非金屬最強(qiáng)的是F，所以F和Na形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，明確元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）在5mL 0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．
請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B的元素符號(hào)是
F
F
，C的元素符號(hào)是
Cl
Cl
，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵

（3）E屬元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　�。�

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