【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
【答案】 H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 屬于
【解析】非金屬單質(zhì)A,轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強(qiáng)酸,B和C都是氧化物,則A元素為可變價(jià)元素,符合條件的元素有S、N元素,則A是氮?dú)饣蛄騿钨|(zhì)。(1)若A在常溫下為固體,則A是S單質(zhì),B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體,則B是SO2,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,則C是SO3,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,則D是H2SO4,①通過(guò)以上分析知,D是硫酸,其化學(xué)式為:H2SO4;②B是二氧化硫,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸,硫酸溶液呈酸性,雨水中含有硫酸而形成酸雨;(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體,則A是N2,C是NO2,B是NO,D是HNO3。①通過(guò)以上分析知,A、C的化學(xué)式分別是:N2、NO2;②常溫下,銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反應(yīng)中銅和氮元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )
A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字,根據(jù)要求回答:
(1)該電池的種類是______(填序號(hào)).
①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
(2)該電池含有的金屬元素中,毒性最大的是______(寫元素符號(hào)).
(3)該電池的使用和性能,下列說(shuō)法中不正確的是______
A.該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等
B.該電池可充電后反復(fù)使用
C.該電池使用后不能投入火中,應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境
(4)已知該電池的總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O,寫出該電池放電時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)方程式:
負(fù)極___________________________________
正極___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.
圖表示25℃時(shí),用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判斷下列說(shuō)法正確的是__________。
A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>H2Se B.還原性:H2Se>HBr>HCl
C.離子半徑:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
(1)已知,HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),則溫度t2__________t1(填“<”或“>”)。
(2)用電子式表示HX的形成過(guò)程__________。
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________。
(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,__________(選填字母)。
a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d.HX的還原性逐漸減弱
(7)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.
【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】I.(1). 根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,Se有四個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,因電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族,故答案為:第4周期第VIA族;
(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性S>P、S>Se,又因元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng),所以熱穩(wěn)定性H2S>PH3、H2S>H2Se,故A錯(cuò)誤;B. 非金屬性Cl>Br>Se,因非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性:H2Se>HBr>HCl,故B正確;C. 電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則離子半徑Se2->Cl-,具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Cl->K+,所以離子半徑:Se2->Cl->K+,故C正確;D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,所以無(wú)法比較酸性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;答案選BC;
II. (1). 因HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,由表中數(shù)據(jù)可知,K(t1)>K(t2),說(shuō)明t2>t1,故答案為:>;
(2). 因HX都是共價(jià)化合物,氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì),其形成過(guò)程可表示為:,故答案為:;
(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素,同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大,原子核外電子層數(shù)逐漸增多,導(dǎo)致原子半徑逐漸增大,因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱,從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱,即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱,所以HF鍵的極性最強(qiáng),HI的極性最弱,因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI,故答案為:HF、HCl、HBr、HI;
(4). 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè),在反應(yīng)中均易得到1個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H原子最外層有一個(gè)電子,在反應(yīng)中也能得到1個(gè)電子而達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX,故答案為:鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7;
(5). 平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)越易進(jìn)行,F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是:同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱造成的,故答案為:同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多;
(6). a. K值越大,說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大,即轉(zhuǎn)化率越高,故a正確;b. 反應(yīng)的正向程度越小,說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定,故b正確;而選項(xiàng)c、d都與K的大小無(wú)直接關(guān)系,故c、d錯(cuò)誤;答案選ab;
(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近,根據(jù)氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故答案為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
16
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
(1)下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4,CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注:投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關(guān)系,并說(shuō)明理由:__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:
①過(guò)程Ⅰ,生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是__________。
②過(guò)程Ⅱ,實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。
③假設(shè)過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說(shuō)法正確的是__________。(填序號(hào))
a.過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b.過(guò)程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過(guò)程Ⅰ投料,可導(dǎo)致過(guò)程Ⅱ中催化劑失效
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B和C為短周期元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價(jià)為﹣2,無(wú)最高正價(jià),B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.回答下列問(wèn)題:
(1)A、B和C分別為、、(用元素名稱表示).
(2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是 , 屬于共價(jià)化合物的是 . (各寫一種即可)
(3)B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的電子式為 , B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有(填化學(xué)鍵的種類),該離子氯化物的水溶液呈性,用離子方程式表示為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮,但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為__________。
(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.v(A)= 2v(B) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(A)= v正(C) D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(6)由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。
Ⅲ.已知:斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表:
共價(jià)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol-1 | 436 | 390.8 | 946 |
則合成氨反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol-1。
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