【題目】某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字,根據(jù)要求回答:

(1)該電池的種類是______(填序號).

①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池

(2)該電池含有的金屬元素中,毒性最大的是______(寫元素符號).

(3)該電池的使用和性能,下列說法中不正確的是______

A.該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等

B.該電池可充電后反復使用

C.該電池使用后不能投入火中,應埋入地下以防污染環(huán)境

(4)已知該電池的總反應為:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O,寫出該電池放電時的正負極反應方程式

負極___________________________________

正極___________________________________

【答案】 B C Zn – 2e = Zn2+ 2MnO2+ 2e +2NH4+=2NH3↑+Mn2O3+H2O

【解析】試題分析:由圖中信息可知,該電池為鋅錳干電池,不可充電或投入火中。其中汞含量小于0.025%,由于汞可以嚴重污染環(huán)境,故該電池不可隨意丟棄,用后應回收處理。

(1)該電池的種類是干電池,填①

(2)該電池含有的金屬元素中,毒性最大的是汞.

(3)A.該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等,A正確;B.該電池不可充電,是一次電池,B不正確; C.該電池使用后不能投入火中,不能埋入地下以防污染環(huán)境,C不正確。綜上所述,關于該電池的使用和性能,以上說法中不正確的是B C。

(4)該電池的總反應為Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O,由總反應可知,Zn是負極,其發(fā)生氧化反應,其電極反應式為Zn – 2e = Zn2+,由總反應式和負極反應式可以寫出正極的電極反應式為2MnO2+ 2e +2NH4+=2NH3↑+Mn2O3+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

關于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z,回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為______________。

(2)表中元素原子半徑最大的是______________ (寫元素符號)。

(3)①SZ可形成化合物S2Z2,寫出它的電子式______________

②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗Fe3+的存在,寫出它的結構式______________。

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________,生成硫酸銅物質的量為______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有毒、有刺激性氣味,有顏色的氣體是(

A.HClB.Cl2C.O2D.CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變,T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(

A.CaCO3→CO2B.Fe2+→Fe3+C.H+→H2D.SO42- →BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應中,是氧化還原反應的是( )

A. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B. FeO+H2SO4===FeSO4+H2O

C. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

D. H2+CuO===Cu+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下,22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學式是________;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學式分別是:A________;C________

D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(屬于不屬于”)氧化還原反應。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質,應用廣泛。

1已知25℃時,存在以下反應:

①N2g+O2g2NOgH1=+183 kJ·mol-1

②2H2g+O2g=2H2O1H2=-571. 6 kJ·mol-1

③4NH3g+5O2g=4NOg+6H2O1H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應N2g+3H2g2NH3gH=____________kJ·mol-1。

2在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進行合成氨的反應,起始加入N21.0 mol、H23.0 mol

①該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。

若其它條件不變增大壓強,則合成氨反應的化學平衡常數(shù)_____________變大變小不變);

經(jīng)過2min達到化學平衡狀態(tài)時測得H2的濃度為1.8mol/L,則平均化學反應速率vNH3_____________,氫氣的轉化率為________________。

④下圖表示合成氨反應中H2 g的平衡轉化率隨溫度的變化關系判斷P1_____P2“>”“ <”“ = ”,并簡述理由:__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案