【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________;沉淀D __________;溶液E__________。
(3)寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式:
①___________________________________;
②___________________________________;
③___________________________________;
④___________________________________。
【答案】過(guò)濾 Al2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4 ,K2SO4,( NH3·H2O) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+H2O+H+ =Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
【解析】
由流程可知,Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3,氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀D為Fe2O3,反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3,受熱分解生成B為Al2O3,反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng),則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過(guò)量的NH3·H2O,生成的沉淀為Al(OH)3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;
(2)由上述分析可知,B為Al2O3,D為Fe2O3,E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O;
(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng),氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng),所以方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸,方程式為:AlO2-+H2O+H+ =Al(OH)3↓;
④為加熱氫氧化鋁沉淀,方程式為:2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“連翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分。如圖有機(jī)物是“連翹酯苷A”的水解產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.分子中所有原子可能處于同一平面
C.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣
(1)求生成氯氣的體積_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀57.4g,求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
⑴確定砷華(成分為 As2O3)是晶體還是非晶體,可通過(guò)______________加以確定。
⑵基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為 ______________。
⑶ AsH3 空間構(gòu)型為___________,NH3 沸點(diǎn)比 AsH3 高,其原因?yàn)?/span>__________________;藥物胂凡納明()分子中,共價(jià)鍵的類(lèi)型有________ , 原子采用 sp2 雜化的有_____。
⑷砷酸(H3AsO4)的酸性比亞砷酸(H3AsO3)_______(填“強(qiáng)”或“弱”),其理由是 ______________。
⑸最近我國(guó)科學(xué)家研制的一種“稀磁材料”,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。與 Zn 原子緊鄰的 Zn 數(shù)目為_________個(gè), 該晶體的密度為 _____________ g·cm-3(不必計(jì)算結(jié)果,寫(xiě)出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】喝茶,對(duì)很多人來(lái)說(shuō)是人生的一大快樂(lè),茶葉中含有少量的咖啡因?Х纫蚓哂袛U(kuò)張血管、刺激心腦等作用,在100 ℃時(shí)失去結(jié)晶水并開(kāi)始升華,120 ℃時(shí)升華相當(dāng)顯著,178 ℃時(shí)升華很快。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列簡(jiǎn)單方法從茶葉中提取咖啡因:
(1)咖啡因的分子式為___________________________________________。
(2)步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為________。
A.水 B.酒精 C.石油醚
(3)步驟1、步驟4所進(jìn)行的操作或方法分別是________,________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2AB(g) +C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )
A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且A不是氣態(tài)
B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A是氣態(tài)
C. 其他條件不變,加入少量A,該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成的一種化合物M具有如圖性質(zhì),下列推斷正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y>X
C.W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵
D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式_________;④反應(yīng)離子方程式__________。
(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫(xiě)出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。
(3)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學(xué)器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱(chēng)泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為____________________。
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