Question

【題目】砷在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

⑴確定砷華（成分為 As2O3）是晶體還是非晶體，可通過______________加以確定。

⑵基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為 ______________。

⑶ AsH3 空間構(gòu)型為___________，NH3 沸點(diǎn)比 AsH3 高，其原因?yàn)?/span>__________________；藥物胂凡納明（）分子中，共價(jià)鍵的類型有________ ， 原子采用 sp2 雜化的有_____。

⑷砷酸（H3AsO4）的酸性比亞砷酸（H3AsO3）_______（填“強(qiáng)”或“弱”），其理由是 ______________。

⑸最近我國科學(xué)家研制的一種“稀磁材料”，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。與 Zn 原子緊鄰的 Zn 數(shù)目為_________個(gè)， 該晶體的密度為 _____________ g·cm-3（不必計(jì)算結(jié)果，寫出表達(dá)式即可）。

Answer 1

【答案】X－射線衍射 4s24p3 三角錐形 氨分子間能形成氫鍵，分子間作用力增大 σ鍵和π鍵 C、As 強(qiáng) 前者有一個(gè)非羥基氧，后者不含非羥基氧 12

【解析】

(1)可用X－射線衍射的方法來確定某種物質(zhì)是晶體還是非晶體，故答案為：X－射線衍射；

(2)As為33號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，則價(jià)電子排布式為4s24p3，故答案為：4s24p3；

(3)AsH3的價(jià)電子對數(shù)為，含有1個(gè)孤電子對，則其空間構(gòu)型為三角錐形，由于NH3分子間形成氫鍵，分子間作用力增大，因此NH3的沸點(diǎn)高于AsH3，胂凡納明（）分子中，含有的共價(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵，其中苯環(huán)中的C和分子中的As均采用sp2雜化方式，故答案為：三角錐形；氨氣分子間形成氫鍵，分子間作用力增大；σ鍵和π鍵；C、As；

(4)因?yàn)樯樗嵊幸粋�(gè)非羥基氧，而亞砷酸不含非羥基氧，所以亞砷酸的酸性比砷酸弱，故答案為：強(qiáng)；前者有一個(gè)非羥基氧，后者不含非羥基氧；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，Zn原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，一個(gè)晶胞中Zn原子的個(gè)數(shù)為，與Zn原子緊鄰的Zn數(shù)目為12個(gè)，Li原子位于晶胞的棱心和體心，則一個(gè)晶胞中Li原子的個(gè)數(shù)為，As原子位于晶胞體內(nèi)，一個(gè)晶胞含有4個(gè)As原子，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(5.94×10-8)3cm3，根據(jù)公式可得該晶體的密度，故答案為：12；。