【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成的一種化合物M具有如圖性質(zhì),下列推斷正確的是

A.原子半徑:Z>Y>X>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y>X

C.WY、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵

D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水

【答案】B

【解析】

由流程圖可以看出,紅色溶液為Fe(SCN)3,加入NaOH溶液,生成的氣體為NH3,則M中含有NH4+;生成的沉淀為Fe(OH)3;所得溶液為NaSCN,由此得出M應(yīng)為NH4SCN。由信息“短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)”,可推出WX、Y、Z分別為H、C、NS元素。

AC、N為同周期元素,CN的左邊,原子半徑:C>NA不正確;

B.非金屬性C<N,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:HNO3>H2CO3,B正確;

CW、YZ組成的化合物可能為(NH4)2S,既含共價(jià)鍵又含離子鍵,C不正確;

DHC組成的二元化合物,不管是哪種烴,都難溶于水,D不正確;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、IIIIV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________;沉淀D __________;溶液E__________。

(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式:

___________________________________

___________________________________;

___________________________________

___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示,下列說法不正確的是

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2

D.M具有芳香族同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題

(1)寫出儀器的名稱:A._______________,B_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外,還需加入少量_____________,其作用是___________。

(3)改正圖中兩處明顯的錯(cuò)誤。

_______________________________;

_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。

1H2S的轉(zhuǎn)化

克勞斯法

鐵鹽氧化法

光分解法

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。

反應(yīng)Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S + ____(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)。

反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。

2)反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低,反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個(gè)反應(yīng)耦合,實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生SH2,電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中,氧化劑分別是______。

3)按照設(shè)計(jì),科研人員研究如下。

首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經(jīng)檢驗(yàn),n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:

。Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經(jīng)確認(rèn),ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

光照產(chǎn)生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產(chǎn)生電流,p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:______。 經(jīng)確認(rèn),S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。

4)綜上,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時(shí)能高效產(chǎn)生H2S,其工作原理如圖。

進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

(1)將體積比為21CO2CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留固體溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)(填“>”“<”“=” 。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol;鍵能Eo=o=499.0 kJ/mol

CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) H=____________kJ/mol

②已知2500K時(shí),①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足: c(CO)·c(O2)=c(CO2c(O),則此時(shí)反應(yīng)____________(填向左向右)進(jìn)行。

(3)已知:反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2

①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=_______。

②分析圖21500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)容器體積為1 L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對(duì)COH2合成CH3OH的選擇性效果,某實(shí)驗(yàn)室控制COH2的初始投料比為13進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下數(shù)據(jù):

選項(xiàng)

T/K

時(shí)間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知,該反應(yīng)的最佳催化劑為____________(填編號(hào));圖3ab、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuOZnOZrO2 B. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C. 增大COH2的初始投料比 D. 恒容下,再充入a mol CO3a mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=pH的關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-HCO32-lgK=-6.4

B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:cNa)═cCl-

D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-OH-CO32-H2O

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