Question

【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1:1和1:2；C、 D為同周期元素，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E2+的簡化電子排布式是__________；甲和乙沸點較高的是___________(填化學式)；

（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________

（3）同時由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式___________

（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考慮空間構型，[E(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為__________

（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________

Answer 1

【答案】[Ar] 3d9 H2O2 sp2 H＋﹢HSO3－＝H2O﹢SO2 Be+2OH-=BeO22-+H2↑

【解析】

A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的，則A是H元素；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1:1和1:2；則B是O元素，形成的化合物甲是H2O2，乙是H2O；C、 D為同周期元素，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的，則C是Na元素；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個未成對電子，則D是S元素；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子，則E是Cu元素。

（1)Cu2+的簡化電子排布式是[Ar] 3d9；甲、乙分別是H2O2、H2O，由于二者都是分子晶體，分子之間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，所以沸點較高的是H2O2；

（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子SO32-立體構型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物SO3的中心原子的雜化類型是雜化sp2 ；

（3）同時由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W是NaHSO4、NaHSO3，前者是強酸的酸式鹽，起一元強酸的作用，后者是強堿弱酸的酸式鹽，二者發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化硫，這兩種鹽溶液反應的離子方程式是H＋﹢HSO3－＝H2O﹢SO2；

（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙是CuSO4，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構中Cu2+與4個OH-的氧原子之間通過配位鍵結合，可用示意圖表示為；

（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應水化物NaOH溶液發(fā)生反應，產(chǎn)生鈹酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑。