【題目】下列說法不正確的是

A.濃度均為①的 ② ③ ④溶液中的大小順序為③>①>②>④

B.濃度均為的溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽離子的總濃度前者大于后者

C.為一元弱酸，在水溶液中存在：

D.的溶液中：

【答案】A

【解析】

A. 濃度均為的 溶液，在這四種溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大于亞鐵離子，醋酸根離子、碳酸根離子都促進氨根離子水解，且碳酸根離子促進能力強于醋酸根離子，但中銨根離子濃度高，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：，故A錯誤；

B. 等物質(zhì)的量濃度的溶液與NaClO溶液，陽離子的總濃度都等于鈉離子和氫離子的濃度和，鈉離子濃度相等，又因為酸性比較：強于HClO，所以次氯酸鈉的堿性強，氫離子濃度小，故所含離子總濃度前者大于后者，故B正確；

C. 為一元弱酸，在水溶液中，部分水解生成，依據(jù)物料守恒得：，故C正確；

D. 碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子，部分水解生成碳酸，依據(jù)物料守恒可知：碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子中所有碳原子濃度之和等于，即，故D正確；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過程如下:

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱_____；

（2）沉淀A中主要含有__________，固體B是____________；

（3）寫出II步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事實能說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.用CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為1：2：1

C.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對應(yīng)的說法正確的是

A.向NaOH溶液中加水稀釋

B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)

C.向稀硫酸中加入溶液

D.恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1:1和1:2；C、 D為同周期元素，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E2+的簡化電子排布式是__________；甲和乙沸點較高的是___________(填化學式)；

（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________

（3）同時由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式___________

（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考慮空間構(gòu)型，[E(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________

（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為224mL

D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應(yīng):OH-+H+=H2O

B.鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al+2OH-= +H2↑

C.AlCl3溶液與氨水反應(yīng):AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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