【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

A.溶液中的移向電極Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為鐵棒且X為原電池的負(fù)極

C.X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的還原是反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序?yàn)?/span>X>Y

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

A．根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，X為原電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液中SO42-移向負(fù)極，即X極，故A錯誤；

B．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe且為原電池的負(fù)極，故B正確；

C．X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以它們的活動性順序?yàn)?/span>X＞Y，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1:1和1:2；C、 D為同周期元素，C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）E2+的簡化電子排布式是__________；甲和乙沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)；

（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________

（3）同時由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式___________

（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考慮空間構(gòu)型，[E(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________

（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL

D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。

(1)用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設(shè)備，在腐蝕鋼鐵設(shè)備時，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。

(2)鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應(yīng)是________________(填字母)。

A、鋅 B、銅 C、銀 D、石墨

(3)高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式如下：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

①寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式______________________________。

②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有______。

(4)從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。

①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)

②電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

③若維持電流強(qiáng)度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_________g(已知F=96500 C/mol，結(jié)果保留1位小數(shù))

(5)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入____mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應(yīng):OH-+H+=H2O

B.鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al+2OH-= +H2↑

C.AlCl3溶液與氨水反應(yīng):AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)分解池中主要物質(zhì)是______；

(2)在合成塔中，若有與足量恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；

(3)該工藝在那些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”______。(答二條)

(4)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為，即轉(zhuǎn)化了

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是______ (填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是______。

④c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

⑤一定條件下，向2L恒容密閉的上述容器中再充入1mol和3mol，達(dá)到新的化學(xué)平衡后，的濃度較原平衡濃度______填“增大”、“減小”或“不變”。

(5)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

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同步練習(xí)冊答案