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【題目】常溫下,用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(  )

A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A.①點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-),任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),兩式整理可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),A錯誤;

B.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其水溶液水解呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸應該稍微過量,所以②溶液中溶質為醋酸鈉和醋酸,根據(jù)物料守恒得c(Na+)<c(CH3COOH)+ c(CH3COO-),B錯誤;

C.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,當?shù)渭?/span>NaOH的物質的量比較少,只有少量醋酸發(fā)生中和反應,這時溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COONa),微粒之間存在關系:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),C正確;

D.在③點的溶液中,酸、堿的物質的量相等,二者恰好完全反應生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,所以③溶液呈堿性,但鹽水解程度是微弱的,水解產生的離子濃度小于鹽電離產生的離子濃度,所以微粒關系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D錯誤;

故合理選項是C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿素是一種重要的化工產品,工業(yè)生產尿素的主要流程如下:

(1)工業(yè)合成氨的化學方程式是_______。

(2)尿素分子中C、N原子間的共用電子對偏向N原子,從原子結構的角度解釋原因:______

(3)NH3CO2合成尿素分為兩步反應(均為可逆反應),其能量變化示意圖如下:

①合成尿素總反應的熱化學方程式是_______

②粗尿素中含有NH2COONH4雜質。通過控制溫度和壓強,可將NH2COONH4分解為NH3CO2。研究溫度和壓強對NH2COONH4分解率的影響,結果如下:

X代表_____(溫度壓強”),L1_____L2(“>”“<”)

(4)工業(yè)上含尿素的廢水需經處理后才能排放。一種利用電化學方法降解尿素的裝置示意圖如下:

寫出尿素被降解的電極反應式是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在HH、H、Mg、MgCu中共有____種元素,_____種原子。

(2)有下列各組物質:A.O2O3 B.12C13C C.CH3CH2CH2CH3 D. E.甲烷和庚烷。

_________組兩物質互為同位素。

__________組兩物質互為同素異形體。

_________組兩物質屬于同系物。

_________組兩物質互為同分異構體。

_________組中兩物質是同一物質。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了解決能源的可再生及將CO2變廢為寶等問題,科學家借鑒自然界的光合作用原理,通過“人工” 光合作用合成了甲醇等液態(tài)燃料,因此甲醇又被稱為液態(tài)太陽燃料。液態(tài)太陽燃料的合成及應用如下圖所示。 請回答:

(1) 聯(lián)系自然界的光合作用原理,并結合上述圖示, 寫出“人工”光合作用的化學方程式;______;在圖示轉化過程中,太陽能除了儲存在甲醇中,還儲存在_____中(填化學式)。

(2)圖中熱催化過程的反應原理為CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1

H =_____________。

(3)實驗室對熱催化反應進行模擬探究:一定溫度下,向容積均為2 L 的恒容密閉容器中分別通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g), 在不同催化劑XY 的催化下發(fā)生反應。測得5 min時,CO2轉化率與溫度的變化關系如圖所示。

①該反應適宜選用的催化劑為__________(填“X'”或 “Y”)。

T1K時,a點對應容器在05 min內的平均反應速率v(H2)=______;bc點對應狀態(tài)下反應物的有效碰撞幾率b______c(填“>”“<”或“=”),原因為___________

T2K時,若反應前容器內的壓強為p, 則該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=_________。 (KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。

(4)我國化學家結合實驗和計算機模擬結果,研究得出熱催化反應的一種可能歷程如圖所示,其中自由基用“”標出,過渡態(tài)用TS表示。

四個過渡態(tài)中對反應速率影響最大的是____,理由為____;該步驟的化學方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3、Cu2等對其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結論。

2)有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式:___________。

3)若利用乙實驗可進行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示,解釋反應速率變化的原因:________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(  )

A. C生成的速率是A反應速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時間內生成nmol A,同時生成3nmol B

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠原酸(C16H18O9)具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉,得到提取液,進一步獲得綠原酸粗產品的一種工藝流程如圖,下列說法錯誤的是(

A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B.得到有機層的實驗操作為萃取分液

C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高,綠原酸變質

D.綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常采用電催化氧化化學沉淀法對化學鍍鎳廢水進行處理,電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產生·OHHClO,在活性組分作用下,陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應如下(R表示有機物)

①R+·OH→CO2+H2O

②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+

④HPO+·OH-2e-=PO+2H+

⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-

⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-

⑦Ni2++2e-=Ni

⑧2H++2e-=H2

下列說法不正確的是( )

A.·OH、HClO在陽極上產生

B.增大電極電壓,電化學氧化速率加快

C.電解時,陰極附近pH逐漸升高,Ni2+去除率逐漸減小

D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a.高空排放 b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。

②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

a.除去Al3+的離子方程式是_____________________________________________________

b.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_______________________

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