【題目】(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____種元素,_____種原子。
(2)有下列各組物質(zhì):A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3—CH2—CH2—CH3和 D. 和 E.甲烷和庚烷。
①_________組兩物質(zhì)互為同位素。
②__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。
③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。
④_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
⑤_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。
【答案】3 6 B A E C D
【解析】
(1)同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同,具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素,有幾種核素,就有幾種不同的原子;
(2)根據(jù)同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的概念判斷。
(1)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同,根據(jù)題目提供的原子符號(hào)可知有H、Mg、Cu三種元素;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)也相同的原子屬于同一種核素,若原子的質(zhì)子數(shù)不同或中子數(shù)不同,就屬于不同的核素,根據(jù)原子的表示可知:在題目中提供了六種不同的原子,因此有6種不同的核素;
(2)①同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子,12C和13C質(zhì)子數(shù)都是6,中子數(shù)分別是6、7,中子數(shù)不同,二者互為同位素,合理選項(xiàng)是B;
②同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),O2和O3都是由O元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者屬于同素異形體,故合理選項(xiàng)是A;
③同系物是結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。甲烷和庚烷分子中C原子之間形成單鍵,剩余的價(jià)電子全部與H原子結(jié)合,達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目,二者結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán),二者互為同系物,故合理選項(xiàng)是E;
④同分異構(gòu)體是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物,CH3—CH2—CH2—CH3和分子式都是C4H10,分子結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故合理選項(xiàng)是C;
⑤ 和可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子分別被2個(gè)Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中任何兩個(gè)H原子都相鄰,所以二者是同一物質(zhì),故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1=V2=____,V3=___;
(2)若V4=10.0,V5=6.0,則實(shí)驗(yàn)①、③可探究_____對(duì)反應(yīng)速率的影響。
Ⅱ.利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,則:
(3)滴定時(shí),將碘水注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定應(yīng)選擇的指示劑是____,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
(4)對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是____。
a.滴定前,要用對(duì)應(yīng)裝入的溶液潤(rùn)洗錐形瓶和滴定管
b.滴定過(guò)程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大
c.滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,測(cè)得純度將偏小
d.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù),則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小
(5)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A. 屬于弱酸
B. 整個(gè)過(guò)程中,點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)液中
D. 的數(shù)量級(jí)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.13 g13 C含有的中子數(shù)目為6 NA
B.常溫下 ,I LpH =4的醋酸溶液所含離子總數(shù)為2 ×10-4NA
C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的磷酸中所含氧原子總數(shù)為4 NA
D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素,Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.非金屬性:X<Z<W
B.Q與W形成化合物的沸點(diǎn)高于Q與X形成化合物的沸點(diǎn)
C.化合物甲中除Q外,其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.0.1 molL-1 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y> Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3=________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,具體如下:
方法一:
CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1起始時(shí)按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時(shí)H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。
A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率
B 、其它條件不變時(shí),若擴(kuò)大容器容積,則 v正減小,v逆增大
C 、測(cè)得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
③393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。
④393 K下,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投入 CO2 和 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二:
用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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