【題目】在25℃時,H2R的鈉鹽溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(ɑ)隨溶液pH變化關系如圖所示,下列敘述不正確的是
A. H2R屬于二元弱酸
B. pH=8時,溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+),則pH一定小于2
D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應控制溶液的pH=7.2
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖像可知,隨pH的變化,溶液中存在R2-、HR-、H2R,可確定H2R為二元弱酸,在pH=2時,溶液中的c(H2R)= c(HR-),可計算Ka1= c(H+)×c(HR-)/ c(H2R)=10-2,同理可得,Ka2= c(H+)×c(R2-)/ c(HR-)=10-7.2;
A.根據(jù)圖像可知, H2R屬于二元弱酸,A正確;
B.根據(jù)圖像可知 pH=8時,溶液中c(R2-)>c(HR-),c(OH-)>c(H+) ,根據(jù)溶液呈電中性可知,c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+),B正確;
C. 根據(jù)溶液呈電中性,c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+),則c(Na+)+ c(H2R)= c(HR-),c(HR-)> c(H2R),pH一定大于2,C錯誤;
D.若c(R2-)=c(HR-)時,溶液的pH=7.2,配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應控制溶液的pH=7.2,D正確;
答案為C
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。
上圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應式為________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________ 。電解液中向X極方向移動的離子是______。
②檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是________________
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是________
②溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅,電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽離子)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
C. 電解飽和食鹽水時,陽極生成22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:① HCl=_____,② NaOH=___,③ NaCl =_______,④ H2SO=____。
(2)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的字母填在橫線上。
A.萃取分液法 B.加熱分解 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.蒸餾法 F.過濾法
①________分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
③________分離水和汽油的混合物;
④________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時:反應 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反應II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列說法不正確的是
A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應
B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量
D. 200℃時,肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為:N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH- ① HSO3-H++SO32- ②向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關說法正確的
A. 加入少量金屬 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大
B. 加入少量NaOH溶液,c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大
C. 加入少量Na2SO3 固體,則 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)
D. 加入氨水至中性,則 2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用廢舊白鐵皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備磁性Fe3O4膠體流程及制備裝置如下:
已知:鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。
請回答:
(1)下列說法不正確的是____。
A.步驟I堿溶的目的是去除油污,溶解鍍鋅層
B.步驟II為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
C.步驟III可通過測定pH驗證水洗是否干凈
D.步驟IV可用右圖操作加快酸溶速率
(2)“部分氧化”階段,ClO3-被還原為Cl-,該反應的離子方程式是____。
(3)經(jīng)測定溶液B中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。檢驗其中Fe3+可選用的試劑是____。
A.NaOH溶液 B.KSCN溶液
C.KMnO4溶液 D.K4[Fe(CN)6]溶液
(4)步驟VI制備Fe3O4膠體裝置如圖所示:
①持續(xù)通入N2的原因是____。
②滴液漏斗中應裝____。(填“NaOH溶液”或“溶液B”)
(5)Fe3O4膠體粒子不能采用抽濾法實現(xiàn)固液分離,理由是____。
(6)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。
①若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液240 mL,應準確稱取____g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
②滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡,而滴定結(jié)束后有氣泡,則滴定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗,讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是
A | B | C | D |
銀器用除銹劑見新 | 變形的金屬香爐復原 | 古畫水洗除塵 | 木器表面擦拭燙蠟 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。
(1)用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
(2)該反應中,氧化劑是___,還原劑是____。
Ⅱ.銅綠即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅),銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
(1)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。
(2)該反應中的還原劑是____、氧化劑是____。
Ⅲ.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下,氮化鋁可以通過如下方式合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
(1)用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
(2)該反應中的還原劑是___、氧化劑是____。
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