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【題目】紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是

A

B

C

D

銀器用除銹劑見新

變形的金屬香爐復原

古畫水洗除塵

木器表面擦拭燙蠟

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.銀器表面銹蝕物成分大多數(shù)為氧化銀、氯化銀、硫化銀等，除此外還常會有銀合金里所含銅質的腐蝕產物。對于銹層含較多綠銹的，可以考慮使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含銅礦化物，而對銀不起作用；對于銀器表面變色較深，銹層較厚重的，要考慮用電化學還原的方法處理，涉及到了化學變化，故A符合題意；

B.變形的金屬香爐復原主要原理是通過施加外力使器物恢復原狀，未涉及化學變化，故B不符合題意；

C.古畫水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫上，等畫完全浸透進水，在用毛巾蘸干畫上的水分，如此進行多次，直到毛巾中擠出的水由污黃渾濁變得澄清透明為止，說明基本將畫中的污漬清除干凈，未涉及化學變化，故C不符合題意；

D.木器表面擦拭燙蠟是蜂蠟本身的熔點很低，可以用吹風機對固體蜂蠟吹一會，會有稍微融化，此時把軟化的蜂蠟大致涂到木頭上，再用吹風機的熱風吹涂好蜂蠟的木器，使蜂蠟融化，完全覆蓋木器，然后用棉布把多余的蜂蠟擦掉，再用熱風吹，使蜂蠟更好的滲入木頭當中，未涉及化學變化，故D不符合題意。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________(填序號)。

（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。

（4）配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是________(填序號)。

（5）儀器上標有溫度的有________(填序號)。

（6）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線對應刻度)及說法正確的是________。

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB.②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD.②是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃

（7）

a.圖中有兩處明顯的錯誤是：①________；②________。

b.A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

c.實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的________，其作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，H2R的鈉鹽溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(ɑ)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述不正確的是

A. H2R屬于二元弱酸

B. pH=8時，溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，則pH一定小于2

D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應控制溶液的pH=7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為

B. 78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3

C. 1L 1mol的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為

D. 6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，又稱乙酰水楊酸，是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來得到長效緩釋阿司匹林，其不僅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓長效藥使用。兩種物質的結構簡式如下所示：

(1)阿司匹林通常在餐后服用，是因為它含有_______(填寫官能團符號)，易刺激腸胃，給胃部帶來不適。

(2)分析說明長效緩釋阿司匹林在人體內產生阿司匹林的過程以及長效緩釋藥品的優(yōu)點______________

II.以丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示：

(3)由丙酮得到A的反應類型是_________，還需要的反應物是__________(填化學式)。

(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構體的結構簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應

(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯，寫出其合成路線(無機試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等離子，已知：

Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31

Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。

(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是

A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜；

B. 充電時，Li＋ 遷移方向是“由右向左”

C. 放電時，正極的電極反應式為LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋

D. 用該電池電解精煉銅，當轉移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“——”表示不反應）。請據此回答：

（1）寫出A、B、C溶液中溶質的名稱或化學式：

A__ B___ C____

（2）C和D反應的化學方程式為____。

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