Question

【題目】Ⅰ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。

（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是___，還原劑是____。

Ⅱ.銅綠即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是____、氧化劑是____。

Ⅲ.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可以通過(guò)如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___、氧化劑是____。

Answer 1

【答案】 KIO3 KI Cu O2 C N2

【解析】

Ⅰ.KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O，KIO3中碘元素化合價(jià)由+5降低為0，KI中氮元素化合價(jià)由-1升高為0；

Ⅱ.反應(yīng)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3，Cu元素化合價(jià)由0升高為+2，O2中O元素化合價(jià)由0降低為-2；

Ⅲ. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，N2中N元素化合價(jià)由0降低為-3，C元素化合價(jià)由0升高為+2；

Ⅰ.（1）KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O，KIO3中碘元素化合價(jià)由+5降低為0，KI中氮元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；

（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，KIO3中碘元素化合價(jià)由+5降低為0，所以KIO3是氧化劑；KI中氮元素化合價(jià)由-1升高為0，所以KI是還原劑；

Ⅱ. （1）反應(yīng)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3，Cu元素化合價(jià)由0升高為+2，O2中O元素化合價(jià)由0降低為-2，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；

（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，Cu元素化合價(jià)由0升高為+2，所以Cu是還原劑；O2中O元素化合價(jià)由0降低為-2，所以O(shè)2是氧化劑；

Ⅲ. （1）反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，N2中N元素化合價(jià)由0降低為-3，C元素化合價(jià)由0升高為+2，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；

（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，C元素化合價(jià)由0升高為+2，所以C是還原劑；N2中N元素化合價(jià)由0降低為-3，所以N2是氧化劑；