Question

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

A、①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、I₂（s）=I₂（g）△H=+17.00 kJ?mol^-1

C、②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

D、1mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

Answer 1

分析：熱化學(xué)方程式的理解問題，并且注意熱化學(xué)方程式的意義，①是放熱反應(yīng)；②是吸熱反應(yīng)，然后結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行比較．

解答：解：A．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；
B．由蓋斯定律知②-①得，△H=+26.48-（-9.48）=+35.96kJ，故B錯(cuò)誤；
C．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低；因此反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低，故C正確；
D．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，1mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），發(fā)生反應(yīng)放熱小于9.48 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式，注意書寫及計(jì)算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱是解毒丹關(guān)鍵，并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答．