Question

（2012?豐臺區(qū)一模）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（　　）

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole^-

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
B、依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合反應(yīng)熱量變化計算電子轉(zhuǎn)移；
C、同種物質(zhì)氣態(tài)能量高于固態(tài)能量；
D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到固體碘和氣體碘之間的反應(yīng)熱分析判斷．

解答：解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應(yīng)放熱小于9.48 kJ，故A錯誤；
B、依據(jù)反應(yīng)熱量變化，I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反應(yīng)吸收26.48KJ熱量，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移4mole^-，故B錯誤；
C、同種物質(zhì)氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故C正確；
D、①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②得到：I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差35.96kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，能量變化的計算應(yīng)用，蓋斯定律的計算分析，可逆反應(yīng)的反應(yīng)特征分析，題目難度中等．