以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
分析：A、反應是可逆反應不能進行徹底，反應焓變是完全反應是的熱效應；
B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式計算判斷；
C、依據(jù)熱化學方程式分析，碘化氫分解生成固體碘單質(zhì)是放熱反應；
D、固體碘單質(zhì)能量低于氣態(tài)碘單質(zhì)；
解答：解：A、反應是可逆反應不能進行徹底，1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應放熱小于9.48 kJ，故A錯誤；
B、（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol；（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律（i）-（ii）
得到I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，所以1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，故B錯誤；
C、依據(jù)I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固態(tài)碘的反應放熱13.24kJ，故C錯誤；
D、固體碘單質(zhì)能量低于氣態(tài)碘單質(zhì)，反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（�。┑姆磻锟偰芰康�，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡的分析理解，蓋斯定律計算應用，熱化學方程式的分析應用，物質(zhì)能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
4
4
mol．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是
CD
CD
．
A．容器中氣體壓強不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
．
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省執(zhí)信中學高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關(guān)判斷正確的是
(ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
(ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ
D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關(guān)判斷正確的是

(ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　

(ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ

D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市執(zhí)信中學高二（上）期末化學試卷（理）（解析版） 題型：選擇題

以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關(guān)判斷正確的是（ ）
（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ
D．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（�。┑姆磻锟偰芰康�

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