4．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（　�。�
A．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
B．若碳原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為（m+n）wg
C．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

分析 A．無法計算該元素的相對原子質(zhì)量；
B．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為$\frac{1}{12}$（m+n）Wg；
C．元素相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$之比；
D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，無法判斷．

解答 解：A．題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；
B．該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳-12質(zhì)量的$\frac{1}{12}$所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為$\frac{1}{12}$（m+n）Wg，故B錯誤；
C．題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故C正確；
D．一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，導(dǎo)致無法判斷，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素的相對原子質(zhì)量的計算、核素的相對原子質(zhì)量的計算等知識點，題目難度不大，明確元素和核素的相對原子質(zhì)量的計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．醛、酮在有機合成中是非常重要的中間產(chǎn)物．下面列出了丙醛和一些有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出物質(zhì)丁的結(jié)構(gòu)簡式：丁
（2）寫出下列序號的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②2CH3-CH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3-CH2-CHO+2H2O
③CH3-CH2-CHO+HCN→
④CH3-CH2-CHO+2Cu（OH）2　$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2-COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鐵和鋁元素在地殼中的含量，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物，既可以發(fā)生消去反應(yīng)，也可以催化氧化為醛的是（　�。�
A．C（CH3）3OHB．CH3OHC．CH3CH（CH3）OHD．（CH3）2CHCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)探究NO2的氧化性；設(shè)計了如下實驗裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無尾氣處理裝置
（2）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)Zn溶解，但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，同學(xué)猜想可能是因為HNO3被還原生成NH4+寫出反應(yīng)的離子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗證該猜想：取少量A中反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則猜想成立
（3）重新調(diào)整HNO3濃度后，發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出，設(shè)計實驗，證明NO2具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）
步驟現(xiàn)象     結(jié)論
取少量C中反應(yīng)后的溶液
置于試管中，
先加入鹽酸溶液酸化，再加入
氯化鋇溶液

有白色沉淀產(chǎn)生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同學(xué)對甲的實驗結(jié)果產(chǎn)生質(zhì)疑，提出假設(shè)：
假一：NO2氧化了SO32-
假設(shè)二：HNO3氧化了SO32-
問題1：假設(shè)二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式回答）
問題2：若要驗證NO2具有氧化性，你的實驗方案是：在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2，一段時間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發(fā)生了反應(yīng)，證明了NO2的氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物對應(yīng)為：
MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-；Fe3+→Fe2+；HNO3→NO．如果將等物質(zhì)的量的KI氧化成I2，所用物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液中體積最少的是（　�。�
A．Cl2B．Fe3+C．HNO3D．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6，汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現(xiàn)
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N2+2CO2．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色．將該溶液平均分為4份，恒溫下分別進行下列實驗，其現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A．加入5.6g 鐵粉充分反應(yīng)后，溶液紅色褪去
B．加入40mL水充分振蕩后，靜置，溶液紅色變淺
C．加入10g Fe2（SO4）3固體充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯加深
D．加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯變深

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同步練習(xí)冊答案