12．鐵和鋁元素在地殼中的含量，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

分析 運(yùn)用地殼中元素的含量解答，地殼中含量居前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣．

解答 解：地殼中含量居前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣，故鐵和鋁元素在地殼中的含量，鐵小于鋁，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵和鋁元素在地殼中的含量大小，熟記地殼中含量居前五位的是氧硅鋁鐵鈣的記憶和元素的分類知識(shí)是解答關(guān)鍵，題目比較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Ⅰ．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應(yīng)方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.6NA個(gè)
（3）被3mol Cu2O中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是2mol
（4）SO2通入KMnO4酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ．（5）下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是：ADE
A．乙烯   B．苯   C．聚乙烯   D．裂化汽油    E乙醛    F．環(huán)己烷
（6）系統(tǒng)法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），則下列反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1mol/（L•s）B．v（B）=1.5mol/（L•s）C．v（C）=2mol/（L•s）D．v（D）=3mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．苯酚在一定條件下能與氫氣加成得到環(huán)己醇．下面關(guān)于這兩種有機(jī)物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差
B．都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．苯酚是比碳酸更強(qiáng)的酸，環(huán)己醇則顯中性
D．苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色，環(huán)乙醇加入FeCl3溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳-12原子表示為${\;}_{6}^{12}$C
B．氮原子的L層電子的電子排布圖
C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6
D．NH4Cl的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液滴入NaHCO3中：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓
B．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．將2.24g鐵粉投入400mL 0.3 mol/L的稀HNO3中：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6 H2O
D．向含0.5 mol的明礬溶液中逐滴加入0.9 mol Ba（OH）2：5Al3++9SO42-+9Ba2++15OH-=9BaSO4↓+5Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（　　）
A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
B．若碳原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為（m+n）wg
C．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl2MHClO
（2）寫出A物質(zhì)的電子式
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知某種氣態(tài)化石燃料含有碳和氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.8 g．假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5.0 g．
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2 g．
（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為0.6 g．
（4）氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1．

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