下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
C．少量澄清石灰水，完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．堿性溶液中，不生成H+．
解答： 解：A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液的離子反應(yīng)為AgCl+I-?AgI+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀的離子反應(yīng)為中不可能生成酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)即可解答，注意沉淀轉(zhuǎn)化及溶液的酸堿性，題目難度中等，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2?nH2O 
  △  
.
 
 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取2.168g過氧化鈣樣品分成兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算2.168g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO2?nH2O的n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應(yīng)生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性
D NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當(dāng)加入87.5 mL的KOH時(shí)，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時(shí)，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=
2.1x
x+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Fe→Fe 3++3e-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++C
O
2-
3
D、1 g氫氣在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：
編號(hào)  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
物質(zhì)  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 NO2 SiO2
熔點(diǎn)℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -93 1723
（1）物質(zhì)①的電子式：
 
；⑧物質(zhì)的鍵角是
 

（2）⑥中獲得金屬鋁的化學(xué)方程式為：
 
，降低熔點(diǎn)的材料名稱是
 

（3）根據(jù)表作出下列判斷中正確的是
 

A．同主族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，同周期不同主族的氧化物可形成相同類型的晶體
B．鋁化合物的晶體中既有離子晶體，又有分子晶體和原子晶體
C．①中的化學(xué)鍵比②中的化學(xué)鍵強(qiáng)
D．表中形成分子晶體的物質(zhì)只有兩種
（4）④比⑤熔點(diǎn)高的理由是：
 
已知金剛石的熔點(diǎn)為3550℃，結(jié)合對(duì)比①、②、③、⑥和⑧的熔點(diǎn)，簡(jiǎn)述你對(duì)原子晶體和離子晶體熔點(diǎn)規(guī)律的判斷：
 

（5）④溶于水的電離方程式為：
 
所得溶液呈
 
性．
（6）把⑦裝入注射器，針筒體積縮小一倍，預(yù)測(cè)你觀察到的現(xiàn)象：
 
．解釋原因：
 
．
（7）反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
 

a.2c（N2O4）=c（NO2）b．v（NO2）=2v（N2O4）
c．NO2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變           
d．
c(N2O4)
c2(NO2)
不變
（8）把裝有⑦的注射器推入氫氧化鈉溶液，寫出該離子方程式：
 
； 有人說，直接用過氧化鈉就可以吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B、在中學(xué)“硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要三次
C、不慎將濃H2SO4濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D、在500 mL燒杯中，加入216g水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合．下列說法正確的是（　�。�
A、該溫度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
B、升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C、兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D、向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是
（　　）
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、該系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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