Question

下表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點：

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物質(zhì)	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	NO2	SiO2
熔點℃	920	801	1291	190	-107	2073	-93	1723

（1）物質(zhì)①的電子式：

 

；⑧物質(zhì)的鍵角是

 

（2）⑥中獲得金屬鋁的化學方程式為：

 

，降低熔點的材料名稱是

 

（3）根據(jù)表作出下列判斷中正確的是

 

A．同主族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，同周期不同主族的氧化物可形成相同類型的晶體
B．鋁化合物的晶體中既有離子晶體，又有分子晶體和原子晶體
C．①中的化學鍵比②中的化學鍵強
D．表中形成分子晶體的物質(zhì)只有兩種
（4）④比⑤熔點高的理由是：

 

已知金剛石的熔點為3550℃，結(jié)合對比①、②、③、⑥和⑧的熔點，簡述你對原子晶體和離子晶體熔點規(guī)律的判斷：

 

（5）④溶于水的電離方程式為：

 

所得溶液呈

 

性．
（6）把⑦裝入注射器，針筒體積縮小一倍，預測你觀察到的現(xiàn)象：

 

．解釋原因：

 

．
（7）反應2NO₂（g）═N₂O₄（g）達到平衡時，下列說法正確的是

 

a.2c（N₂O₄）=c（NO₂）b．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
c．NO₂的物質(zhì)的量的分數(shù)保持不變           
d．

c(N2O4)

c2(NO2)

不變
（8）把裝有⑦的注射器推入氫氧化鈉溶液，寫出該離子方程式：

 

； 有人說，直接用過氧化鈉就可以吸收，寫出該反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系,原子結(jié)構與元素的性質(zhì),化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)離子化合物電子式的書寫方法；SiO₂為原子晶體，1個硅原子與4個氧原子形成正四面體；
（2）根據(jù)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解得到單質(zhì)鋁；由于氧化鋁的熔點高，往往加入冰晶石降低氧化鋁的熔點；
（3）A．同一主族元素形成的氧化物如CO₂和SiO₂分別是分子晶體和原子晶體；同周期不同主族的氧化物如Na₂O、Al₂O₃都是離子晶體；
B．鋁化合物的晶體中有氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁屬于分子晶體；
C．根據(jù)Na₂O中氧離子的半徑小，電荷數(shù)多來分析；
D．根據(jù)分子晶體的熔點低；
（4）根據(jù)組成和結(jié)構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔點越高；
根據(jù)原子晶體金剛石的熔點以及離子晶體①、②、③、⑥的熔點以及原子晶體SiO₂的熔點以及離子晶體①、②、③、的熔點，而小于離子晶體⑥的熔點來判斷；
（5）強電解質(zhì)的電離利用“═”，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；根據(jù)鋁離子水解溶液呈酸性；
（6）根據(jù)壓強增大，容器的體積縮小，NO₂濃度增大，顏色加深，同時壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
（7）當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．
（8）利用NO₂氣體應用NaOH溶液吸收及氮元素的自身氧化還原反應來書寫化學反應方程式；根據(jù)過氧化鈉具有氧化性，能氧化二氧化氮得到硝酸鈉；

解答： 解：（1）氧化鈉為離子化合物，由鈉離子與氧離子構成，鈉離子不能合并，電子式為；SiO₂為原子晶體，1個硅原子與4個氧原子形成正四面題，鍵角為109°28′；
故答案為：；109°28′；
（2）根據(jù)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解得到單質(zhì)鋁，化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑，由于氧化鋁的熔點高，往往加入冰晶石降低氧化鋁的熔點；
故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑；冰晶石；
（3）A．同主族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，如CO₂和SiO₂，同周期不同主族的氧化物可形成相同類型的晶體
，如Na₂O、Al₂O₃，故A正確；
B．鋁化合物的晶體中有氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁屬于分子晶體，沒有原子晶體，故B錯誤；
C．Na₂O中氧離子的半徑小，電荷數(shù)多，所以鍵能大，化學鍵強，故C正確；’
D．表中形成分子晶體的物質(zhì)有三種：AlCl₃、BCl₃、NO₂，故D正確；
故選：AC
（4）AlCl₃、BCl_3^是組成和結(jié)構相似的分子晶體，AlCl₃的相對分子質(zhì)量比大BCl₃，所以分子間作用力強，物質(zhì)的熔點高；
原子晶體金剛石的熔點以及離子晶體①、②、③、⑥的熔點以，但原子晶體SiO₂的熔點以及離子晶體①、②、③、的熔點，而小于離子晶體⑥的熔點，所以一般來講，原子晶體的熔點大于金屬晶體的熔點，
故答案為：AlCl₃、BCl_3^是組成和結(jié)構相似的分子晶體，AlCl₃的相對分子質(zhì)量比大BCl₃，所以分子間作用力強，物質(zhì)的熔點高；一般來講，原子晶體的熔點大于金屬晶體的熔點；
（5）氯化鋁是強電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和氯離子，即AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-；Al³⁺水解的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，
故答案為：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-；酸；
（6）壓強增大，容器的體積縮小，NO₂濃度增大，顏色加深，同時壓強增大，平衡2NO₂?N₂O₄向正反應方向移動，
NO₂濃度減少，顏色變淺，
故答案為：氣體的顏色先加深再變淺；壓強增大，容器的體積縮小，NO₂濃度增大，顏色加深，同時壓強增大，平衡2NO₂?N₂O₄向正反應方向移動，NO₂濃度減少，顏色變淺，
（7）A、反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但2c（N₂O₄）=c（NO₂）不一定成立，故A錯誤；
B、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，v（NO₂）=2v（N₂O₄），故B錯誤；
C、反應達到平衡時，NO₂的濃度不再發(fā)生變化，所以NO₂的物質(zhì)的量的分數(shù)保持不變，故C正確．
D、反應達到平衡時，NO₂、N₂O₄的濃度不再發(fā)生變化，所以

c(N2O4)

c2(NO2)

不變，故D正確；
故選：CD；
（8）NO₂氣體應用NaOH溶液吸收，氮元素發(fā)生自身氧化還原反應，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，則離子反應為2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，
過氧化鈉具有氧化性，能氧化二氧化氮得到硝酸鈉：2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃，
故答案為：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；

點評：本題涉及到的知識點較多，考查了學生分析問題、解決問題的能力，難度中等．