如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應(yīng)生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性
D NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．NO不能用排空法收集；
B．乙烯密度比水空氣略小，不能用向上排空法收集；
C．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；
D．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集．
解答： 解：A．NO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯密度比水空氣略小，不能用向上排空法收集，可用排水法收集，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故C正確；
D．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，應(yīng)用向下排空法收集，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于氣體的收集和性質(zhì)檢驗(yàn)的考查，注意常見(jiàn)氣體的收集方法，把握性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔絕空氣在600℃以上的強(qiáng)熱至恒重（完全反應(yīng)），分析及計(jì)算表明，恒重后的固體質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也與無(wú)水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考，這位同學(xué)猜想Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng)從而很好解釋這種反�，F(xiàn)象，并設(shè)計(jì)了另一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了自己的解釋是正確的．
（1）加熱Na2SO3?7H2O時(shí)為什么要隔絕空氣（請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字和化學(xué)方程式表示）？
 
．
（2）他對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的解釋是
 
（用化學(xué)方程式表達(dá)）
（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是：（用離子方程式表達(dá)）
 
．
（4）你估計(jì)他設(shè)計(jì)了什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證他的猜想．（請(qǐng)寫出一種可行的實(shí)驗(yàn)方案）：
實(shí)驗(yàn)試劑 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 有關(guān)方程式
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池．關(guān)于該原電池的敘述正確的是（　　）
A、C（Ⅰ）的電極名稱是負(fù)極
B、C（Ⅱ）的電極名稱是陽(yáng)極
C、C（Ⅰ）的電極反應(yīng)式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（1）當(dāng)加入100mLBa（OH）2溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為
 

（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液中溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式），則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1 （最后一步計(jì)算要寫出計(jì)算過(guò)程．溶液混合后，體積可以加和）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
O
-
4
、P
O
3-
4
、S
O
2-
4

②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：C
O
2-
3
、N
O
-
3
、Na+、S2-、Al
O
-
2
、S
O
2-
3

③水電離的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
O
-
3
、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S2
O
2-
3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
H
+
4
、Cl-、Na+、S
O
2-
4

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Mn
O
-
4
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
O
-
3
、I-、Cl-、S2-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X2氣體a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
（3）該氣體的質(zhì)量為
 
．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮氣體與水的反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A、向AgCl懸濁液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）為主．已知鎵、砷分別是鋁、磷同主族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）每個(gè)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為
 
，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（用氫化物分子式表示）．
（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得．AsH3中砷原子的雜化方式為
 
雜化．已知（CH3）3Ga為非極性分子，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）比較As、Ga的第一電離能大�。篈s
 
Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同
b．GaP與GaAs互為等電子體
c．電負(fù)性：As＞Ga
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

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同步練習(xí)冊(cè)答案