甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=____________。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng),下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
(3)T1℃時(shí),在一個(gè)體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.8,則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______。T1℃時(shí),在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7,則該容器的體積____5 L(填“>”“<”或“=”);T1℃時(shí),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。
(4)在T1℃時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點(diǎn)。
(5)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池,寫(xiě)出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí),甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________。該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí),可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕,這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。
(6)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫(xiě)出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_____________________;
(2)濾液中含釩的主要成分為_(kāi)____________(填化學(xué)式).
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式______________________;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_(kāi)_____、_____℃。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量,反應(yīng)方程式為:2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分別為_(kāi)_____、_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下:
已知:①NaNO2具有強(qiáng)氧化性
②
(1)水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)A的分子式是___________。
(3)B→C的化學(xué)方程式___________。
(4)整個(gè)合成路線看,設(shè)計(jì)B→C步驟的作用是___________。
(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。D→E的反應(yīng)類型是___________。
(6)有機(jī)物G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右上圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),這樣的結(jié)構(gòu)有_____種,寫(xiě)出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 4.0×10-38 | 1.2×10-23 | 8.5×10-45 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________,圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,還需補(bǔ)充氣體______(填化學(xué)式)。
(2)若溶液I中c(Cu2+)為0.05mol·L-1,則溶液II中c(Fe3+)>____mol·L-1。
(3)若固體A是Zn,取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體,向所得溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液,則當(dāng)生成沉淀最多時(shí),沉淀的質(zhì)量為_(kāi)____g;若固體A是另一種物質(zhì),取部分固體C于試管中,加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(4)溶液Ⅲ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥,即得到較純凈的硫酸鋅晶體;溶液還可以制備ZnS,實(shí)際選擇的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì),則該雜質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(5)金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極,干電池不使用時(shí),由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng):2NH4++Zn=2NH3+H2↑+Zn2+,造成電量自動(dòng)減少。寫(xiě)出鉛蓄電池不使用時(shí),其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個(gè)氫原子,所得的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.5種 B.7種 C.8種 D.4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制A1(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
B.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
C.用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2+4H+===2I2+2H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反應(yīng)完全:2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
【化學(xué)—-選修2:化學(xué)與技術(shù)】
甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑,其合成方法如下:
(1)通入N2的作用是 。
(2)已知甘氨酸顯弱酸性,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2COOH,甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離,寫(xiě)出“水浴加熱”過(guò)程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式 。
(3)抽濾的好處是 ,從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是 。
(4)“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥,其中干燥過(guò)程使用的設(shè)備最好選用 (填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”)。
(5)有文獻(xiàn)指出,若在“水浴加熱”過(guò)程中投入適量的石灰石,則能同時(shí)提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,請(qǐng)解釋原因: 。
(6)若甘氨酸的投料量為300 kg,產(chǎn)出純品346.8 kg,則產(chǎn)率為 。(甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為75)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后得3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳和3.6g的水,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.混合氣體中一定含有乙烯 B.混合氣體中一定含有甲烷
C.混合氣體中一定含有丙烯 D.混合氣體中可能含有乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑,已知:
(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1
(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1
(3)如圖:下列說(shuō)法正確的是( )
A.2mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量
比2molH2O(g)所具有的總能量低
B.氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
C.火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJ•mol﹣1
D.H2O(g)變成H2O(l)的過(guò)程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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