利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

5.0×10－20

2.0×10－16

4.0×10－38

1.2×10－23

8.5×10－45

請回答下列問題：

（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補充氣體______（填化學(xué)式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參 與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________；

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示．

①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將__________移動；(填“向左”、“向右”或“不”)

②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________；

(二)SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)健。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是________________；

（4）如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_________，陽極的電極反應(yīng)式是________________；

②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛，下列說法正確的是

A．消耗1molCH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B．1mol/LCH3COOH溶液中含有δ鍵的數(shù)目為7NA

C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體

D．在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2 

①試判斷K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）。

②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K的關(guān)系為_________（填字母）

A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =

（2）下列各項能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017032606014723433311/SYS201703260601493282723760_ST/SYS201703260601493282723760_ST.007.png">，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 ；

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)聯(lián)系廣泛。下列說法正確的是（ ）

A．高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同

B．推廣煤的氣化和液化技術(shù)，能減少二氧化碳的排放

C．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料

D．食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列判斷正確的是（ ）

A．原子半徑：Z＞M＞R、M＜X＜Y

B．M與Z的原子核外電子數(shù)相差16

C．Q的最高價氧化物一定能溶于強(qiáng)酸

D．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Y、M＞R

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=____________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。

（4）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)／n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)時，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點。

（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________。該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。

（6）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O－CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是

A．X是電源的正極

B．陽極的反應(yīng)式是： 4OH－-4eˉ＝2H2O＋O2↑

C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入1mol N2和6mol H2，則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到（ ）

A．0.1 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.15 mol•L﹣1

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