兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后得3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳和3.6g的水,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.混合氣體中一定含有乙烯 B.混合氣體中一定含有甲烷
C.混合氣體中一定含有丙烯 D.混合氣體中可能含有乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛,下列說(shuō)法正確的是
A.消耗1molCH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
B.1mol/LCH3COOH溶液中含有δ鍵的數(shù)目為7NA
C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中,H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
回答下列問題:
(1)計(jì)算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=____________。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng),下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
(3)T1℃時(shí),在一個(gè)體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.8,則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______。T1℃時(shí),在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7,則該容器的體積____5 L(填“>”“<”或“=”);T1℃時(shí),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。
(4)在T1℃時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點(diǎn)。
(5)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池,寫出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí),甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________。該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí),可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕,這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。
(6)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.X是電源的正極
B.陽(yáng)極的反應(yīng)式是: 4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2 = H2+CO+O2
D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 。
(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(6)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組性質(zhì)的比較中正確的是( )
A.酸性HClO4<HBrO4<HIO4
B.堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>PH3>H2S
D.還原性Cl->Br->I-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,開始時(shí)加入1mol N2和6mol H2,則達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度不可能達(dá)到( )
A.0.1 mol•L﹣1 B.0.2 mol•L﹣1 C.0.05 mol•L﹣1 D.0.15 mol•L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年貴州遵義航天高中高二下期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能處于同一平面上的是( )
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