【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數(shù)值;②用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積;③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時,盛標準液的滴定管水洗后未潤洗;⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
①醋酸為弱電解質(zhì),電離需要吸收熱量,導致測得的中和熱數(shù)值偏低,故①選;
②用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大,故②不選;
③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)c=分析可知溶液的濃度偏低,故③選;
④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時,盛標準液的滴定管水洗后未潤洗,導致標準液濃度偏低,滴加標準液體積偏大,因此使測得的未知液的濃度偏大,故④不選;
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線,導致溶液的體積偏大,依據(jù)c=分析可知溶液的濃度偏低,故⑤選;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)流程中,進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:
壓強/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達到所列轉化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.升高溫度,反應速率加快
B.增大壓強,反應速率變慢
C.在1.0×105 Pa、90℃條件下,當轉化率為98%時反應已達平衡
D.若進入反應塔的混合氣體為a mol,反應速率以表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下,轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為 mols-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應的離子方程式是()
A.Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。
根據(jù)上述信息進行判斷,并回答下列問題:
(1)g在元素周期表中的位置是______;
(2)比較d、e、f的簡單離子半徑大小為 < < (用離子符號表示)______;y、h的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是______ (用化學式表示);
(3)下列可作為比較c和f金屬性強弱的依據(jù)是______;
①測同溫同壓同濃度相應氯化物水溶液的pH
②測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
③比較單質(zhì)作還原劑時失去的電子數(shù)目的多少
④比較兩種元素在化合物中化合價的高低
⑤比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的難易程度
(4)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者的水溶液均呈堿性,該反應的化學方程式為______。已知eyz含有Z2分子中類似的化學鍵,寫出化合物eyz的電子式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下,5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g,其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08 L
C.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L
D.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為3mol
A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法:
方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二:H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O
完成下列填空:
(1)在方法一中,當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時,參與反應的還原劑為_________ mol。
(2)在方法二中,反應物H2C2O4_________(填序號)。
a.僅做氧化劑 b.既被氧化又被還原
c.發(fā)生氧化反應 d.既未被氧化也未被還原
(3)兩種方法相比,___________(填寫“方法一”或“方法二”)制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是______________________________________________。
(4)實驗室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,其化學反應方程式為 ________________________________________________。
(5)氯原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子,氯離子的最外層電子排布式是________。
(6)CCl4分子的空間構型為__________________,CO2的電子式是___________________。
(7)相同壓強下,部分元素氯化物的熔點見表:
氯化物 | NaCl | KCl | CCl4 |
熔點/℃ | 804 | 773 | -22.92 |
試解釋表中氯化物熔點差異的原因:_______________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結構簡式
(1)用系統(tǒng)命法命名
① _________。
② _________________。
(2)順-2-丁烯的結構簡式為:____________。
(3)3-甲基-1-丁烯的結構簡式為:_____________。
(4)2,2,3,3-四甲基戊烷的結構簡式為:____________
(5)分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_______;
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