【題目】按要求用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱或結構簡式

（1）用系統(tǒng)命法命名

① _________。

② _________________。

（2）順－2－丁烯的結構簡式為：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的結構簡式為：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的結構簡式為：____________

（5）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_______；

【答案】3,3,6-三甲基辛烷 1,2,4-三甲(基)苯 （CH3）2CHCH=CH2

【解析】

（1）①根據(jù)系統(tǒng)命名法，最長的碳鏈為主鏈，主鏈有8個碳原子，從左端開始時，甲基所在位置的數(shù)目和最小，名稱為3，3，6-三甲基辛烷；

②苯環(huán)上一取代基為起點，所在位置數(shù)目和最小，名稱為1，2，4-三甲(基)苯；

（2）順－2－丁烯為甲基在碳碳雙鍵的同側，且主鏈有4個碳原子，結構簡式為；

（3）3-甲基-1-丁烯的起始端為含碳碳雙鍵數(shù)目最小的一端，結構簡式為（CH3）2CHCH=CH2；

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷中第二、三個碳原子上各有2個甲基，主鏈上有5個碳原子的烷烴，結構簡式；

（5）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰，則10個氫原子完全相同，且其不飽和度為1，其結構簡式為：；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是(　　)

①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

A. ①③⑤B. ①②⑤

C. ②③④D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質)制備明礬的實驗方案如圖1：

(1)試劑①應選用________(填代號)。

a．鹽酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為__________。通入足量二氧化碳發(fā)生的反應的離子方程式___________________________。

(3)沉淀B為_____(填化學式)，溶液B中溶質的主要成分為________(填化學式)。

(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是______________。

(5)該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質量為474 g·mol－1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.反應在前50 s的平均速率為v (PCl3) = 0.0032 mol·L－1·s－1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3) = 0.11 mol·L－1，則反應的ΔH < 0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v (正) < v (逆)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5，達到平衡時PCl5的轉化率小于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

（1）粗銅精煉時，通常用精銅作_______極（填“陰”或“陽”）。

（2）Se與S處于同一主族，比S原子多1個電子層，Se的原子序數(shù)為____________；其最高價氧化物的化學式為________；該族 2~5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：

a．+99.7 kJmol1 b．+29.7 kJmol1 c．－20.6 kJmol1 d．－241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氫反應熱的是________________（填字母代號）。

（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產生SO2、SeO2的混合氣體

ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體

① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式___________。

② 焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為_________。

③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

(1)Na和H2O反應的離子方程式___________________ ；

(2) Al2O3和NaOH反應的離子方程式___________________ ；

(3)Al和NaOH溶液反應的離子方程式___________________ ；

(4)Na2O2和CO2反應的化學方程式___________________ ；

(5) NaHCO3受熱分解的化學方程式___________________ ；

(6)Fe與水蒸氣在高溫下反應化學方程式___________________ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種同體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是___________，操作②的名稱是__________________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，固體B是____________。

(3)加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

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