【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積為10.08 L

C.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L

D.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

【答案】B

【解析】

由圖像可知：將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，所得溶液為H2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4的混合溶液。發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑；Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O。Al2(SO4)3+6NaOH= 3Na2SO4+ 2Al(OH)3↓；MgSO4+2NaOH= Na2SO4+Mg(OH)2↓； Al(OH)3+NaOH= NaAlO2 + 2H2O。

A.n[Al(OH)3] =(0.35-0.15)mol=0.2mol；n[Mg(OH)2]=0.15mol。m(合金)=m(Al)+m(Mg)= 0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g。正確。

B.n(H2)=1.5n(Al)+n(Mg)=0.45mol，所以反應(yīng)放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2)=n(H2)·Vm =0.45mol×22.4L/mol=10.08L。但選項(xiàng)未指明氣體的條件，故體積無(wú)法確定。錯(cuò)誤。

D.因?yàn)樵诜磻?yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O中，n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，V(NaOH)=40mL=0.04L，所以c(NaOH)===5mol/L，正確。

C.當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)H2SO4恰好反應(yīng)完全，此時(shí)的溶液為Na2SO4溶液，n(H2SO4)= n(NaOH)。V((H2SO4) ·c(H2SO4) =V(NaOH)c((NaOH)， 0.2L×c(H2SO4) =×0.2L×5 mol/L。解得c(H2SO4)= 2.5 mol/L。正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：

（1）在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。

（2）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

II．足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL濃度為2.0 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是________,解題依據(jù)是_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團(tuán)名稱是_______。A的同分異構(gòu)共有_________種（包括A本身）

②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：_________________。

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）_________

① 加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④水解反應(yīng)

“HQ”的一硝基取代物只有一種。“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（3）A和“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物�！癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是(　　)

①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

A. ①③⑤B. ①②⑤

C. ②③④D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯環(huán)上的羥基具有酸性。下列關(guān)于有機(jī)化合物M和N的說(shuō)法正確的是(　　)

A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等

B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C.一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.M、N分子中都含有苯環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：

完成下列填空：

(1)除雜操作是加入物質(zhì)A來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根據(jù)下表所給信息，此時(shí)控制溶液的pH范圍是_____________，加入的物質(zhì)A是___________（寫化學(xué)式）。

開始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

沉淀開始溶解時(shí)的pH

Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

Fe(OH)3

1.5

4.1

－

(2)檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。

(3)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是_________________________________。

(4)測(cè)定制得的樣品的純度，可采用如下方案：

a．稱取0.750 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測(cè)定過程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有__________________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________（保留三位有效數(shù)字）。

③若配制和滴定操作均無(wú)誤，但最終測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從粉煤灰（含莫來(lái)石、石英等）中回收的一種工藝流程如下:

（1）經(jīng)反應(yīng)器I可使莫來(lái)石和石英轉(zhuǎn)化為（硅酸二鈣）和______________（七鋁十二鈣，填化學(xué)式），從而使其中的得到活化。

（2）控制條件，經(jīng)反應(yīng)器I燒結(jié)后固體自身不需要機(jī)械加工即可變成粉末，“自粉化”的意義是_______。

（3）浸取器中，適量增大溶液的投料，有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率，其原因是_______________________________________；同時(shí)有少量硅進(jìn)入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化學(xué)式）。

（4）反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

（5）反應(yīng)器Ⅳ采取工藝方法是_____________________；上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________________________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。

（1）粗銅精煉時(shí)，通常用精銅作_______極（填“陰”或“陽(yáng)”）。

（2）Se與S處于同一主族，比S原子多1個(gè)電子層，Se的原子序數(shù)為____________；其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________；該族 2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：

a．+99.7 kJmol1 b．+29.7 kJmol1 c．－20.6 kJmol1 d．－241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________________（填字母代號(hào)）。

（3）陽(yáng)極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i．將含硒陽(yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體

ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體

① 請(qǐng)寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

② 焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_________。

③ 寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式______________________。

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