Question

【題目】時(shí)，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說(shuō)法正確的是

已知：，時(shí)的，。

A.點(diǎn)所得溶液中：

B.點(diǎn)所得溶液中：

C.點(diǎn)所得溶液中：

D.點(diǎn)所得溶液中：

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時(shí)，溶液中c(Na+)極小，此時(shí)c(H+)>c(Na+)，但隨著NaOH的滴加，c(Na+)變大c(H+)變小，最終c(H+)<c(Na+)，a點(diǎn)未告知滴加氫氧化鈉的量無(wú)法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32)，此時(shí)溶液顯酸性，所以c(H+)> c(OH)，則c(Na+)< c(HSO3)+2c(SO32)，故B錯(cuò)誤；

C．Ka2=，，則Ka2=10-7.19，c點(diǎn)溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以，故C正確；

D．d點(diǎn)加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，存在質(zhì)子守恒c(OH)= c(H+)+ c(HSO3)+2 c(H2SO3)，故D正確；

故答案為CD。