【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=___________，若0～20min內，固體質量增加了6g，則20min內，用H2O表示該反應的平均速率是______________。

(2)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號）。

a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2

c. 容器內氣體的總質量不再變化 d. HF的體積分數(shù)不再變化

【答案】 0.01mol/(Lmin) cd

【解析】

，說明該反應是放熱反應，分析時要注意二氧化硅的狀態(tài)是固體。

（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的系數(shù)次冪比反應物平衡濃度的系數(shù)次冪，固體和純液體不列入平衡常數(shù)表達式，故該反應的平衡常數(shù) ，固體質量增加了6g，說明生成了6g（0.1mol）二氧化硅，水的物質的量變化為0.2mol， ，

故答案為：；0.01mol/(Lmin)；

（2）

a.，正逆反應速率不相等，a錯誤；

b.若初始加入量按照系數(shù)比加入，則始終等于1:2，不能說明達到平衡狀態(tài)，b錯誤；

c.因二氧化硅為固體， 所以容器內的氣體總質量是一個變量，當它不再變化說明達到了平衡狀態(tài)，c正確；

d.的體積分數(shù)是一個變量，當它不再變化說明達到了平衡狀態(tài)，d正確；

答案選cd。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.a～b段，溶液中減小

C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（一）CO2的化學捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示

物質

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

標準燃燒熱△H/kJmol﹣1

﹣285.8

﹣283.0

﹣890.3

則反應I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）

D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數(shù)K=___。

③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關系如右圖所示。下列指定溶液濃度關系說法正確的是

已知：，時的，。

A.點所得溶液中：

B.點所得溶液中：

C.點所得溶液中：

D.點所得溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

（1）①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度________同溫下純水中水的電離程度（填“>”、“<”或“=”）；應用平衡原理解釋該原因_______________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，再與飽和食鹽水反應.

（1）該法與氨堿法比大大提高了原料利用率，主要表現(xiàn)在_______。

（2）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用，但必須要補充，補充的主要原因是_________，但實際生產(chǎn)中補充量超過理論上反應耗用量，可能的原因是______。

（3）氨堿法需補充的二氧化碳一定來自_________。那么聯(lián)合制堿需補充的二氧化碳可能來自__________。

（4）侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下列實驗：

實驗1：

實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。

(2)由實驗1可知，己烷的物理性質有____________________________________。

(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應

B.溴代己烷為無色物質

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應

E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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