Question

【題目】碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。

生產(chǎn)制備：工業(yè)上一般以重晶石為原料，采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室一般以重晶石為原料，采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

高溫煅燒還原法：

煅燒還原的化學(xué)方程式為：_____________。

為了提高浸取速率，可采取的措施是__________任寫一種。

經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示__________。

沉淀轉(zhuǎn)化法：向沉淀中加入飽和溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直�?/span>全部轉(zhuǎn)化為：平衡常數(shù)

現(xiàn)有，每次用飽和溶液處理，假定能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理_____________次。

從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是：__________。

分離提純

某實(shí)驗(yàn)室分離提純混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品的步驟如下：

將灼燒后的固體混合物置于的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是_____。

向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱，再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到_______時(shí)，即可停止通二氧化碳。

環(huán)境監(jiān)測(cè)

環(huán)境監(jiān)測(cè)某工廠廢水中的濃度。取廢水，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>溶液，得沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)全部轉(zhuǎn)化為，再加入過(guò)量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗溶液。已知有關(guān)的離子方程式為：；。

該工廠廢水中的物質(zhì)的量濃度__________

Answer 1

【答案】 適當(dāng)提高溫度或攪拌等 節(jié)能，環(huán)保 趁熱過(guò)濾 酚酞 紅色剛好消失

【解析】

由流程圖可知煅燒還原是C與反應(yīng)生成BaS和CO；

通過(guò)將固體粉碎、加熱或攪拌等措施提高固體的溶解速率；

(3)硫離子的水解使BaS的水溶液呈堿性；

設(shè)每次用飽和溶液能處理物質(zhì)的量為x；根據(jù)，可知x==，，解得：，由此計(jì)算處理次數(shù)；

可結(jié)合能源消耗和環(huán)境保護(hù)分析；

(6)由流程可知，混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品加熱分解生成CaO、BaO，溶于熱水得到氫氧化鋇的飽和溶液，氫氧化鈣的溶解度小而析出，過(guò)濾分離出沉淀為氫氧化鈣，濾液含氫氧化鋇，冷卻結(jié)晶可提純，重新溶于水后通入二氧化碳生成碳酸鋇，以此來(lái)解答。

溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+；Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；根據(jù)方程式列出各物質(zhì)的關(guān)系為Ba2+～BaCrO4～Cr2O72-～I2～3S2O32-，據(jù)此分析解題。

由流程圖可知煅燒還原是C與反應(yīng)生成BaS和CO，反應(yīng)的方程式為：；

為了提高浸取速率，可采取的措施有適當(dāng)提高溫度、攪拌或粉碎固體等；

的水溶液呈堿性，是因?yàn)榱螂x子水解，水解的離子方程式為：；

設(shè)每次用飽和溶液能處理物質(zhì)的量為x；根據(jù)，可知x==，，解得：；則處理次數(shù)，至少處理3次；

沉淀轉(zhuǎn)化法相當(dāng)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，可以節(jié)約能源，反應(yīng)不產(chǎn)生CO等污染性氣體，環(huán)保；

由流程圖和溶解度曲線可知的溶解度隨溫度升高迅速增大，則除去中混有的時(shí)應(yīng)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾除去，再冷卻結(jié)晶獲得；

溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+；Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；根據(jù)方程式列出各物質(zhì)的關(guān)系為Ba2+～BaCrO4～Cr2O72-～I2～3S2O32-，則n(Ba2+)=3n(S2O32-)=×0.100molL-1×36.00×10-3 L=1.2×10-3mol，所以c(Ba2+)═=0.024molL-1。