【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達(dá)平衡的時間/min

5

8

A的濃度/(mol·L－1)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度/(g·L－1)

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　 　)

A. 若x＜4，則2c1＜c2

B. 若w3＝w1，可斷定x＝4

C. 無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】A．若x＜4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1，故A錯誤；

B．起始甲中投入量與化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能確定，故B錯誤；

C．起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容器體積又相等，故有2ρ1=ρ2，故C正確；

D．v（A）=[（3mol÷2L）- c1mol/L]÷5min，因不知道c1的數(shù)值，故無法得出v(A)的數(shù)值，故D錯誤；

所以答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】創(chuàng)立元素周期表的化學(xué)家是

A. 牛頓 B. 道爾頓 C. 阿伏加德羅 D. 門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置驗(yàn)證消去反應(yīng)的產(chǎn)物。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)操作和選項(xiàng)：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈加熱至℃

Ⅰ：中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ：內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的無機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）溶液“漸漸變黑”說明濃硫酸具有_________性。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為若中溶液褪色，即可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)，根據(jù)甲同學(xué)的觀點(diǎn)，使中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（4）乙同學(xué)卻認(rèn)為即使中溶液褪色，也不能證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。于是提出了兩種改進(jìn)方案①在、間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，該試劑為___________________________________。

②在、間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，并將中的的水溶液改為的溶液，即可排除干擾，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。

則乙同學(xué)認(rèn)為中使的水溶液褪色，產(chǎn)生干擾的原因（用化學(xué)方程式解釋）_________，由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

B. 具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D. 膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 難溶于水 B. 易揮發(fā)，有毒性

C. 屬于高分子化合物 D. 屬于烴類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是(　　)

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的簡化電子排布式 ．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點(diǎn)大的是（寫化學(xué)式），其原因是 ．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是（寫元素符號，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（6）A與B形成的A2B2化合物含鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫出該物質(zhì)的電子式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知： ①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語
回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為 ．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程 ， 用電子式表示A2C的形成過程．
（4）在A,B,C,E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填元素符號）．
（5）由A,B,D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式： ．

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