Question

【題目】A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知： ①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。�
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語
回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為 ．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程 ， 用電子式表示A2C的形成過程．
（4）在A,B,C,E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填元素符號）．
（5）由A,B,D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1
（3）
（4）Na、S
（5）6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O
【解析】解：A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為： =8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，（1）HmDm為H2O2 ， 雙氧水為共價化合物，其電子式為 ，所以答案是： ；（2）HmC為H2S，C元素的具有漂白性的氧化物為SO2 ， 二者反應(yīng)生成生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫中﹣2價S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4價S被還原生成S，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，所以答案是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）C為S元素，其氫化物額硫化氫，硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H﹣S鍵，用電子式表示其形成過程為 ； A是Na、C是S元素，則AmC是Na2S，用電子式表示硫化鈉的形成過程為 ，
所以答案是： ； ；（4）A,B,C,E單質(zhì)分別是Na、Al、S、Cl2 ， 根據(jù)單質(zhì)能連續(xù)被氧化可知，符合條件的是Na和S，
所以答案是：Na、S；（5）由A,B,D三種元素形成的化合物為NaAlO2 ， E元素的最高價含氧酸為HClO4 ， NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為： = mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol﹣ mol= mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比= mol： mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O，
所以答案是：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．