【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 ． B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是同能層s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式 ．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點(diǎn)大的是（寫(xiě)化學(xué)式），其原因是 ．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是（寫(xiě)元素符號(hào)，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（6）A與B形成的A2B2化合物含鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式 ．

【答案】
（1）H；O；K
（2）[Ne]3s23p1
（3）H2O；水分子之間形成氫鍵
（4）O＞S；Al＞K
（5）四；IA；
（6）極性鍵、非極性鍵；
【解析】解：A、B、C、D、E5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4 ， 則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 ， 處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6× =3，故C為Al．
（1.）由上述分析可知，A為H、B為O、C為K，所以答案是：H；O；K；
（2.）C為鋁元素元素，原子核外有13個(gè)電子，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布為[Ne]3s23p1 ， 所以答案是：[Ne]3s23p1；
（3.）B、D的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間形成氫鍵，而硫化氫分子之間為范德華力，故水的沸點(diǎn)較高，所以答案是：H2O；水分子之間形成氫鍵；
（4.）同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性O(shè)＞S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，所以答案是：O＞S；Al＞K；
（5.）E為K元素，處于周期表中的第四周期IA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 所以答案是：四、IA； ；
（6.）A與B形成的H2O2化合物中氧原子之間形成非金屬性、氧原子與H原子之間形成極性鍵，其電子式為 ，所以答案是：極性鍵、非極性鍵； ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/(mol·L－1)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度/(g·L－1)

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 若x＜4，則2c1＜c2

B. 若w3＝w1，可斷定x＝4

C. 無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

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A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無(wú)法計(jì)算

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【題目】下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是

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D. 使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥

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C.能使溴水褪色

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【題目】如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的___________ ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色 __________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________ ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______________ （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是___________ 溶液（填寫(xiě)化學(xué)式）。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______________。

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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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