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11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是E的元素符號是Cl．
（2）單質D與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質E是一種有毒氣體，在實驗室中多余的E通常用C的最高價氧化物對應水化物的水溶液吸收，則該反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，結合元素化合物的性質解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，
（1）B為氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲為Na2O，電子式為，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，
故答案為：第二周期ⅦA族；；Cl；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題考查了位置結構性質的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，側重對化學用語的考查難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．反應 3A（g）?2B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：
實驗
序號		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據上述數(shù)據，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內D的平均速率為0.01 mol/（L•min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c2=2.0 mol/L，反應經20min 就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入正催化劑
（3）設實驗 3、1平衡時的反應速率為 v3、v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推測正反應是放熱反應（填吸熱或放熱）．理由是從實驗1到實驗4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了探究氯氣和氯水的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中，試回答：
（1）怎樣檢驗裝置的氣密性關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱．B中發(fā)生的化學反應方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若C中為濕潤的紫色石蕊試紙，在通入Cl2過程中C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，燒杯中加入的溶液是氫氧化鈉溶液，
裝該溶液的目的是尾氣處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　　）
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯
②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴水
④做葡萄糖的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入新制氫氧化銅溶液后未析出現(xiàn)磚紅色沉淀．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯         B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶              H．托盤天平             I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；
④然后小心地用燒杯往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
指出上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應在常溫時即可發(fā)生，吸熱反應必須加熱才能發(fā)生
C．反應物總能量高于生成物總能量的反應是吸熱反應
D．反應是吸熱還是放熱決定于斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點沸點升高與范德華力有關
B．H2O的熔、沸點大于H2S的是由于H2O之間存在氫鍵
C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．以甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線如下（部分反應條件及副產物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基；
③．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2，X的名稱是乙醛．
（2）由B生成C的化學反應方程式為．
（3）寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構體的結構簡式：．
（4）既可發(fā)生酯化反應生成香豆素，可發(fā)生加聚反應．該物質加聚產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強                   b．使用合適的催化劑
c．升高溫度                   d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉化率為60%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a molH2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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