3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力有關(guān)
B．H2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O之間存在氫鍵
C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

分析 A、CF4、CCl4、CBr4、CI4都是分子晶體，所以熔點(diǎn)沸點(diǎn)高低與相對(duì)分子量的大小有關(guān)；
B、水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間無(wú)氫鍵；
C、乙醇與水都是極性分子；
D、冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征．

解答 解：A、CF4、CCl4、CBr4、CI4都是分子晶體，所以熔點(diǎn)沸點(diǎn)高低與相對(duì)分子量的大小有關(guān)，而CF4、CCl4、CBr4、CI4的相對(duì)分子量逐漸增加同，所以熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高，故A正確；
B、水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間無(wú)氫鍵，所以H2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S的熔、沸點(diǎn)，故B正確；
C、乙醇與水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理乙醇與水互溶，故C正確；
D、冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，所以分子晶體冰不具有分子密堆積特征，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的存在及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、相似相溶原理，難度不大，學(xué)生在解題中要注意氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，
（2）再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（如圖乙所示），可觀察到銅片上有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．

（3）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明了導(dǎo)線中有電流通過(guò)．從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一個(gè)條件是形成閉合回路．圖丙所示原電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子流向?yàn)閆n→Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是常見(jiàn)原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Al、Cu兩種金屬做電極，則Al電極的電極反應(yīng)式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是E的元素符號(hào)是Cl．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)E是一種有毒氣體，在實(shí)驗(yàn)室中多余的E通常用C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．用惰性電極電解濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O時(shí)，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子1.4mol
B．原硫酸銅溶液的體積為1L
C．在這個(gè)過(guò)程中共生成6.4gCu和0.5molO2
D．電解過(guò)程中陰極有0.3molH2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
B．c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、I-、SO42-
D．加入石蕊呈藍(lán)色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有銅和氧化鐵的混合物a g，當(dāng)慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解．若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為（　�。�
A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1，或△H1═△H3-△H2．
（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示．則△H2＜ 0（填“＜”“＞”）；
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（　�。�
A．TNT的制備：+3HNO3$→_{100℃}^{濃硫酸}$+3H2O
B．溴乙烷的消去反應(yīng)：C2H3Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H4↑+NaBr+H2O
C．乙醇氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{堿性}$CH3C0OH+C2H5OH

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