【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的說法錯誤的是

A. b點之前溫度升高是因為發(fā)生了放熱反應

B. bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換

C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1

D. b點時酸堿恰好反應完全

【答案】C

【解析】

酸堿反應是放熱反應，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點。

A.由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，b點之前發(fā)生酸堿中和反應，是放熱反應，溫度升高，故A正確；

B. 由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換，故B正確；

C.由化學方程式H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點時酸堿恰好反應完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)= 2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計算c(NaOH)==1 mol·L-1，故C正確；

D. 溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。

（3）某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。

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【題目】Na2SO3是一種重要的化工原料，但較易變質。

(1)實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質，最簡單的方法為_________________。

(2)某小組同學欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度。

方案一：通過測定生成SO2的質量，可計算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進行實驗。

①選擇裝置A和B進行實驗時，為使結果更精確還應選擇裝置_________________，裝置A中反應前后通入N2的目的是_________________。

②實驗結束后，若測得B裝置增重了m1g，則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。

方案二：利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，實現(xiàn)定量測定。稱取a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250 mL溶液；準確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，經(jīng)多次滴定，達到滴定終點時，平均消耗20.00 mL溶液。

③反應原理為(用離子方程式表示)_________________。

④滴定時，通常不需要加入指示劑，理由是_________________；達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，若俯視液面，則測定結果_________________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)分解池中主要物質是_________________。(填化學式)

(2)在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_________________。

(3)一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：

(圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應是_________________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。同一種催化劑，溫度越高，催化效果_________________(填“不變”、“增強”、“減弱”)，分析其原因可能是_________________(填字母)。

A．溫度升高，平衡逆向移動 B．溫度升高，催化劑失活

C．溫度升高，催化劑脫附率增加 D．溫度升高，平衡常數(shù)減小

②b點v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是_________________。

④c點時該反應的平衡常數(shù)K＝_________________。

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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

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【題目】下列說法不正確的是

A. 氫氣的摩爾質量是2g/mol B. 摩爾是物質的量的單位

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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩(wěn)定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n(氧化劑)∶n(還原劑)=1:2

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl2 0.1mol

D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉移電子數(shù)為3a NA

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【題目】A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為(　　)

A.B3A2B.BA2

C.A3B2D.AB2

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