【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是_________________。(填化學(xué)式)
(2)在合成塔中,若有4400g CO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。
(3)一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:
(圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。同一種催化劑,溫度越高,催化效果_________________(填“不變”、“增強(qiáng)”、“減弱”),分析其原因可能是_________________(填字母)。
A.溫度升高,平衡逆向移動(dòng) B.溫度升高,催化劑失活
C.溫度升高,催化劑脫附率增加 D.溫度升高,平衡常數(shù)減小
②b點(diǎn)v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________________。
④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。
【答案】KHCO3 CO2(g)+3H2(g) = H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ/mol 反應(yīng)I 減弱 BC > 該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低 5.33 L2mol-2
【解析】
(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,吸收空氣中的二氧化碳,轉(zhuǎn)化為KHCO3,KHCO3在分解池中分解生成二氧化碳;
(2)首先算出1mol二氧化碳反應(yīng)放出的熱量,再書寫熱化學(xué)方程式;
(3)①由圖象知:反應(yīng)Ⅰ在較低溫度T3時(shí)CO2就達(dá)到80%的轉(zhuǎn)化率;②T3的b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)未達(dá)到限度;③該反應(yīng)為放熱反應(yīng),T4反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,升高溫度到T5平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),使CO2的轉(zhuǎn)化率降低;④根據(jù)三段式計(jì)算出平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度,再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。
(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,吸收空氣中的二氧化碳,轉(zhuǎn)化為KHCO3,KHCO3在分解池中分解生成二氧化碳,因此分解池中主要物質(zhì)為KHCO3,故答案為:KHCO3;
(2)1mol二氧化碳反應(yīng)放出熱量為5370kJ×=53.7kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7kJ/mol,故答案為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7kJ/mol;
(3)①由圖像知:反應(yīng)Ⅰ在較低溫度T3時(shí)CO2就達(dá)到80%的轉(zhuǎn)化率,催化劑效果最佳的反應(yīng)是反應(yīng)Ⅰ;根據(jù)圖像,同一種催化劑,溫度越高,催化效果減弱,原因可能為:A.催化劑不改變平衡的移動(dòng),錯(cuò)誤;B.溫度升高,催化劑失活,使得催化效果減弱,正確;
C.溫度升高,催化劑脫附率增加,使得催化效果減弱,正確;D.催化劑不改變平衡的移動(dòng),不能改變平衡常數(shù),錯(cuò)誤;故選BC,故答案為:反應(yīng)Ⅰ;減弱;BC;
②T3的b點(diǎn)時(shí),未達(dá)到反應(yīng)限度,反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行,故v(正)>v(逆),故答案為:>;
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng),T4反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,升高溫度到T5平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),從而使CO2的轉(zhuǎn)化率降低。T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5的c點(diǎn)高,故答案為:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低;
④c點(diǎn)時(shí), CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
起始(mol/L): 0.5 1.5 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L):0.5× 0.5××3 0.5× 0.5×
平衡(mol/L): 0.5
在溫度為T5時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=== L2mol-2=5.33 L2mol-2,故答案為: L2mol-2(或5.33 L2mol-2)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
(1)寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式:________。
(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為_______________,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是_________(填離子符號(hào))。
(4)元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑四氯化碳(CCl4),振蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。
(5)與②同主族,第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________;④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件):X+Y=Z+W。
(1)若W能使帶火星的木條復(fù)燃,Z可用于雕刻玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________。
(2)若W是一種常見的半導(dǎo)體材料且X、W同主族,則Z的名稱為:____________。
(3)若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____。
(4)若X位于周期表的第IIA族,Z可作為耐火材料,則Y的電子式為_______,其屬于含有_____(填“極性”、“非極性”)共價(jià)鍵的分子。
(5)若為鋁熱反應(yīng),下列能代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是(_____)
A、直接用酒精燈加熱 B、KMnO4、鋁條 C、火柴頭、濃鹽酸 D、KMnO4、鞭炮引線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國(guó)康奈爾大學(xué)的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國(guó)2016年十大創(chuàng)新術(shù)。 電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B. 正極的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-
C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放,還可利用二氧化碳資源
D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗,需定期補(bǔ)充、更換
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①R——
②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①________________________,②____________________________。
(3)B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。
(4)有機(jī)物的所有原子 (填“是”或“不是”)在同一平面上。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是
A. b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)
B. bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換
C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性條件下,KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),用0.1 mol·L1的KMnO4與過量的H2C2O4反應(yīng),測(cè)得Mn2+的生成速率v與時(shí)間t的趨勢(shì)如圖,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol
B. 方程式配平后,H2O的系數(shù)為6
C. 反應(yīng)開始很短一段時(shí)間內(nèi)v減小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小,后來突然增大是因?yàn)樯傻腗n2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
D. t0時(shí),Mn2+的濃度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為______________,X的物質(zhì)的量濃度減少了______________,Y的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。
A.t1時(shí)刻,減小了Z的濃度 B.t1時(shí)刻,降低了體系溫度
C.t1時(shí)刻,增大了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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