【題目】Na2SO3是一種重要的化工原料,但較易變質(zhì)。

(1)實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì),最簡單的方法為_________________。

(2)某小組同學(xué)欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度。

方案一:通過測定生成SO2的質(zhì)量,可計算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進(jìn)行實驗。

①選擇裝置AB進(jìn)行實驗時,為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置_________________,裝置A中反應(yīng)前后通入N2的目的是_________________。

②實驗結(jié)束后,若測得B裝置增重了m1g,則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。

方案二:利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液,實現(xiàn)定量測定。稱取a g樣品,置于燒杯中;加入適量蒸餾水,使樣品溶解,然后配制成250 mL溶液;準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中;用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,經(jīng)多次滴定,達(dá)到滴定終點時,平均消耗20.00 mL溶液。

③反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)_________________。

④滴定時,通常不需要加入指示劑,理由是_________________;達(dá)到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時,若俯視液面,則測定結(jié)果_________________(偏高”、“偏低”、“無影響”)。

【答案】取少量樣品溶解,先加足量稀鹽酸,再加BaCl2溶液,若生成白色沉淀證明Na2SO3變質(zhì);若無白色沉淀生成,證明Na2SO3未變質(zhì)(或先加足量BaCl2溶液,再加足量稀鹽酸,若白色沉淀不完全溶解,證明Na2SO3變質(zhì)若白色沉淀完全溶解,證明Na2SO3未變質(zhì) E 反應(yīng)前排凈裝置中的空氣,反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出 ( 63m1/32m )×100% 6H++ 5SO32+2MnO4=2Mn2++5SO42—+3H2O KMnO4本身可作指示劑,當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點時,過量一滴KMnO4溶液,即可使溶液出現(xiàn)明顯顏色變化,借以指示終點 偏低

【解析】

(1)Na2SO3固體樣品已經(jīng)變質(zhì),說明含有硫酸根離子,根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法解答;

(2)①方案一中利用裝置AB測定某Na2SO3樣品的純度的原理為:樣品和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體通過濃硫酸干燥后進(jìn)入裝置B被堿石灰吸收,測定增重得二氧化硫質(zhì)量,據(jù)此分析解答;②二氧化硫的質(zhì)量為m1g,根據(jù)H2SO4()+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O計算純度;③高錳酸鉀溶液能夠氧化亞硫酸鈉溶液,反應(yīng)生成硫酸錳,硫酸鈉和硫酸鉀,寫出反應(yīng)的離子方程式;④高錳酸鉀溶液顯紫色,反應(yīng)后溶液無色,溶液顏色發(fā)生變化;根據(jù)c(待測)=分析判斷。

(1)Na2SO3固體樣品已經(jīng)變質(zhì),說明含有硫酸根離子,所以取適量樣品溶解,先加足量稀鹽酸,再加BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,若有白色沉淀生成,證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì);若無白色沉淀,證明Na2SO3未變質(zhì),故答案為:取適量樣品溶解,先加足量稀鹽酸,再加BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,若有白色沉淀存在,證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì);若無白色沉淀,證明Na2SO3未變質(zhì);

(2)①利用裝置AB測定某Na2SO3樣品的純度的原理為:樣品和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體通過濃硫酸干燥后進(jìn)入裝置B被堿石灰吸收,測定增重得二氧化硫質(zhì)量,因此二氧化硫需要干燥,干燥裝置選擇E,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,結(jié)合硫元素守恒計算純度;為防止裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳、水蒸氣干擾測定,需要開始通過氮氣排凈裝置內(nèi)空氣,反應(yīng)結(jié)束通氮氣把生成的二氧化硫全部排入堿石灰吸收,故答案為:E;反應(yīng)前排凈裝置中的空氣,反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出;

②二氧化硫的質(zhì)量為m1g,根據(jù)H2SO4()+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O可知,Na2SO3的質(zhì)量為m1=g,Na2SO3固體樣品的純度=×100%=×100%,故答案為:×100%;

③高錳酸鉀溶液能夠氧化亞硫酸鈉溶液,反應(yīng)生成硫酸錳,硫酸鈉和硫酸鉀,反應(yīng)的離子方程式為6H++ 5SO32+2MnO4=2Mn2++5SO42—+3H2O,故答案為:6H++ 5SO32+2MnO4=2Mn2++5SO42—+3H2O;

④高錳酸鉀溶液顯紫色,反應(yīng)后溶液無色,因此滴定時,通常不需要加入指示劑,因為KMnO4本身可作指示劑,當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點時,過量一滴KMnO4溶液,即可使溶液出現(xiàn)明顯顏色變化,借以指示終點;達(dá)到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時,若俯視液面,導(dǎo)致高錳酸鉀溶液的體積偏小,根據(jù)c(待測)=,測定結(jié)果偏低,故答案為:KMnO4本身可作指示劑,當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點時,過量一滴KMnO4溶液,即可使溶液出現(xiàn)明顯顏色變化,借以指示終點;偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說法正確的是( )

A.互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同

B.互為同素異形體的物質(zhì)之間不可能相互轉(zhuǎn)化

C.氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

D.分子式為C2H6O的物質(zhì)有兩種同分異構(gòu)體

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【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表,下列說法正確的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 1molH2O最多可形成4NA個氫鍵

C. 常溫下, pH=2H2SO4溶液1L中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下, O2O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

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【題目】美國康奈爾大學(xué)的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國2016年十大創(chuàng)新術(shù)。 電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 正極的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-

C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放,還可利用二氧化碳資源

D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗,需定期補(bǔ)充、更換

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【題目】如圖所示,a、bc均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):de,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A. 常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

C. 穩(wěn)定性:de D. f受熱易分解為de

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【題目】20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法錯誤的是

A. b點之前溫度升高是因為發(fā)生了放熱反應(yīng)

B. bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換

C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1

D. b點時酸堿恰好反應(yīng)完全

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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】回答下列問題:

(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

A(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.51 kJmol1

B(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣395.41 kJmol1

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(“A”“B”)_____

(2)工業(yè)上用H2Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:HH436kJ/molClCl243kJ/mol,HCl431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____

(3)合成氣(COH2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:

2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJmol1

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2+216kJmol1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____。現(xiàn)有1molH2O(g)O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).

x0.2時,反應(yīng)①放出的能量為_____kJ;

x_____時,反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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