【題目】下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，且NO不溶于水，可以用排水法收集NO，A正確；

B. 飽和NaHCO3溶液不能減少Cl2的溶解、能吸收氯氣，且吸收HCl的同時(shí)產(chǎn)生CO2，故不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，可用飽和氯化鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C. Al和Fe作電極，在Fe電極上產(chǎn)生氣泡，所以Fe電極是正極，Al電極是負(fù)極，活動(dòng)性：Al>Fe，Fe和Cu作電極，在Cu電極上產(chǎn)生氣泡，所以Cu電極是正極，Fe電極是負(fù)極，活動(dòng)性：Fe>Cu，所以活動(dòng)性：Al>Fe>Cu，C正確；

D. 實(shí)驗(yàn)室，通常用大理石(CaCO3)和鹽酸反應(yīng)制備CO2，D正確；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NH4NO3的分解產(chǎn)物與溫度有關(guān)：

NH4NO3NH3↑+HNO3↑①

NH4NO3N2O↑+2H2O↑②

2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③

4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.四個(gè)反應(yīng)中有三個(gè)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②所得混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是26.7

C.反應(yīng)③中X的化學(xué)式是H2O

D.反應(yīng)④的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物F的合成路線(xiàn)圖如下：

已知：HCHO+RCH2CHO

請(qǐng)據(jù)此回答：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。

(2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②遇氯化鐵溶液變紫色

③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

(1)焙燒時(shí)FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(2)“酸浸”時(shí)為加速溶解，采取的措施有_________________________________(任寫(xiě)兩種)。

(3)濾渣1是___________。

(4)氧化步驟是將少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑R最好選擇___________(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸

(5)寫(xiě)出沉鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。

(6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，則FePO4的產(chǎn)率為__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化簡(jiǎn))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是（ ）

A.對(duì)于A(s)＋B(g)2C(g)的反應(yīng)，增加A的質(zhì)量，反應(yīng)速率加快

B.對(duì)于反應(yīng)N2O52NO2＋O2(正反應(yīng)吸熱)，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大

C.恒溫恒容下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦氣不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.1 mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳氫電池是二次電池，充放電的總反應(yīng)式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M為儲(chǔ)氫合金。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，MH在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時(shí)，負(fù)極材料的質(zhì)量變輕

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2

D.該電池可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O)，吸收過(guò)程中，高錳酸鉀溶液逐漸褪色，則甲醛體現(xiàn)___________性。

(2)普通鋅錳干電池的總反應(yīng)為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，則放電時(shí)MnO2作___________極。(填“正”或“負(fù)”)

(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑，其反應(yīng)可分兩步。

第一步為氧化，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步為還原，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱

B.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2Y

D.W的位置是第二周期第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)。利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.斷開(kāi)K1、閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池Ag+濃度相等

B.斷開(kāi)K1、閉合K2，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g

C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2、閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大

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