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【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下:

(1)焙燒時FeS2轉化為Fe2O3,該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。

(2)“酸浸時為加速溶解,采取的措施有_________________________________(任寫兩種)。

(3)濾渣1___________

(4)氧化步驟是將少量的Fe2轉化為Fe3,試劑R最好選擇___________(填字母)

A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸

(5)寫出沉鐵時反應的離子方程式______________________________________________。

(6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol,按上述流程生成c tFePO4,則FePO4的產率為__________________(用含a、bc的算式表示,不必化簡)

【答案】11:4 加熱、攪拌(適當增加硫酸濃度、粉碎等) SiO2 B HPO+Fe3+ = FePO4↓+H+ ×100%

【解析】

硫鐵礦含有FeS2、SiO2、Fe3O4,焙燒時FeS2轉化為Fe2O3,SiO2不與稀硫酸反應,酸浸時濾渣1SiO2,在酸性環(huán)境下加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子,氧化劑可以選擇過氧化氫,最后加入(NH4)2HPO4沉鐵,得到磷酸鐵(FePO4)。

(1)焙燒時FeS2O2反應生成Fe2O3SO2,其反應方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,FeS2Fe元素的化合價由+2價升至+3價、S元素的化合價由-1價升至+4價,FeS2為還原劑,O元素的化合價由0價降至-2價,O2為氧化劑,氧化劑與還原劑物質的量之比為11:4,故答案為:11:4;

(2)“酸浸時為加速溶解,可加熱、攪拌、適當增加硫酸濃度、粉碎等,故答案為:加熱、攪拌(適當增加硫酸濃度、粉碎等);

(3)“酸浸時鐵的氧化物溶于酸,而SiO2不溶于硫酸,所以濾渣1SiO2,故答案為:SiO2

(4)RFe2+氧化為Fe3+,可以選用H2O2,如果選用KMnO4會引入Mn2+等雜質,如果選用稀硝酸會產生NO污染,故答案為:B;

(5)沉鐵時生成FePO4,反應的離子方程式為:HPO+Fe3+ = FePO4↓+H+,故答案為:HPO+Fe3+ = FePO4↓+H+;

(6) 1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol,1 t硫鐵礦中含鐵量為:nFe = ( a+3b) mol,理論上能生成FePO4 為:(a+3b)×151×10-6 t,所以FePO4的產率為×100%,故答案為:×100%。

練習冊系列答案
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【題目】有機物A是天然橡膠的單體。有機物F是一種環(huán)保型塑料,一種合成路線如圖所示:

已知:

+R3-COOH(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回容下列問題:

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。

(2)A分子與Cl2分子發(fā)生11加成時,其產物種類有____________(不考慮立體異構)。

(3)B與足量H2反應后的產物的結構簡式為 ,則B的結構簡式為___________________,1B分子中有________個手性碳原子。

(4)C分子中的官能團名稱為_____________________。

(5)寫出反應④的化學方程式:______________________________________________________。

(6)GC的同分異構體,G能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,1G分子中含有2個碳氧雙鍵,則G的可能結構共有___________(不考慮立體異構)

(7)設計由有機物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機試劑任選)。

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【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列問題:

(l)①的簡單氫化物的電子式:_________________

(2)⑥的原子結構示意圖:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________(用化學式表示),③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵的類型為________________

(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強的實驗事實的是__________ (填字母)

A.常溫下元素⑦的單質為氣態(tài),而元素⑥的單質為固態(tài)

B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.元素⑦的氧化物對應水化物比⑥的氧化物對應水化物酸性強

D.元素⑦的單質能與⑥的氫化物溶液反應生成⑥的單質

(5)④的單質在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護膜,從而可以保護內部的單質不被氧化,該氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________

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【題目】華法林(物質F)是一種香豆素類抗凝劑,在體內有對抗維生素K的作用,可用于預防血栓栓塞性疾病。某種合成華法林的路線如圖所示。請回答下列相關問題。

1)華法林的分子式是_________________。物質E中的含氧官能團名稱是_____________。

2AB的氧化劑可以是__________(填標號)。

a.銀氨溶液b.氧氣

c.新制Cu(OH)2懸濁液d.酸性KMnO4溶液

3CD的化學方程式是_______________________________________________。

4EF的反應類型是______________________。

5)物質C的同分異構體中符合下列條件的有________________種(不考慮立體異構)。

①含有苯環(huán);②苯環(huán)上有兩個取代基;③含有-COO-結構且不含甲基

6)以(CH3CO)2O為原料制備,寫出合成路線(無機試劑任選)_________

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【題目】實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,現設計如下實驗,確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是:a_______,b________c_______,d_______

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)b裝置的作用是________________________________

(3)確定混合氣體中含有乙烯的現象是_____________________

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【題目】下述實驗設計能夠達到目的的是

A.吸收易溶于水的氣體B.測定NaOH溶液濃度

C.制備并收集少量NO2D.制取無水AlCl3

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【題目】下列操作不能實現實驗目的的是(

A.AB.BC.CD.D

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【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH 的滴定曲線,說明 Q 點表示酸堿中和滴定終點

B.圖乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應生成 2mol XY(g)的能量變化曲線,說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和

C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)反應時c(CO2)隨反應時間變化的曲線,說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內O2的體積分數變化曲線,說明光照 氯水有O2生成

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【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

反應I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反應II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知:反應I的活化能為(E5-E2kJ,反應I逆反應的活化能為(E5-E3kJ,反應II的活化能為(E4-E2kJ,反應II逆反應的活化能為(E4-E1kJ,E1E5能量依次增大

1H1+△H2=___________kJ/mol (用有關E的代數式表示);

2)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應相同時間后,測得各氣體的產率與溫度的關系如圖所示:

650℃之前,氫氣產率低于甲烷的原因是;________________________________;

650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產率高于甲烷的原因是:___________;(填編號)

a. 反應II速率減慢

b. 反應I速率加快的程度比反應II

c. 反應I正向移動,而反應II逆向移動

d. 反應I正向移動的程度大于反應II正向移動的程度

根據圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應,理由是:______________

3)投入一定量的乙酸,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據:

溫度(

催化劑

CH3COOH轉化率

H2的選擇性

550

14.5

40.2

550

11.1

62.1

600

11.2

41.2

600

10.3

63.3

H2的選擇性:轉化的CH3COOH中生成H2的百分比

表中實驗數據表明,在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉化成H2的選擇性有顯著的影響,其原因是________。

有利于提高CH3COOH轉化為H2平衡轉化率的措施有________。

A.使用催化劑甲 B.使用催化劑乙

C.升高反應溫度 D.增加反應物的濃度

4)利用合適的催化劑使另外的副反應不發(fā)生。溫度為TK,達到平衡時,總壓強為PkPa,反應I消耗乙酸40%,反應II消耗乙酸20%,乙酸體積分數為__________(計算結果保留l位小數,下同);反應I的平衡常數Kp_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數,某物質分壓=總壓×該物質的體積分數)

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