【題目】錳的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛,請按要求回答下列問題。
(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O),吸收過程中,高錳酸鉀溶液逐漸褪色,則甲醛體現(xiàn)___________性。
(2)普通鋅錳干電池的總反應(yīng)為:2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+ZnCl2+2NH3,則放電時(shí)MnO2作___________極。(填“正”或“負(fù)”)
(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑,其反應(yīng)可分兩步。
第一步為氧化,對應(yīng)化學(xué)方程式為:MnO2+H2O2=Mn(OH)2+O2
第二步為還原,對應(yīng)化學(xué)方程式為:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,固定容積的容器中可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)未達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.B的生成速率與B的分解速率相等B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.單位時(shí)間生成nmol A消耗2nmolCD.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個(gè)定值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),確認(rèn)混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是:a_______,b________,c_______,d_______
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)b裝置的作用是________________________________
(3)確定混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________
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【題目】氮元素可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、NO、HNO3等。
(1)汽車尾氣中含NO和CO,為減輕污染,某市為汽車加裝了“三效催化凈化器”,可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)工業(yè)上以惰性材料為電極采用電解法處理汽車尾氣中的NO,將NO轉(zhuǎn)化成NH4NO3,用硝酸銨溶液作電解質(zhì)溶液。當(dāng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等時(shí),陽極、陰極上產(chǎn)生含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________(不考慮水解)。
(3) N2H4可作為火箭燃料,其在氧氣中燃燒生成一種無毒氣體和水。當(dāng)有16 g N2H4燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為_________________個(gè)。
(4)利用氨氣可除去工廠煙氣中的氮氧化物。寫出氨氣與氮氧化物(用NOx表示)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。同溫同壓下,3.5 L NH3恰好與3.0 L NO和NO2的混合氣完全反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣中NO和NO2的體積之比是_____________。
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 的滴定曲線,說明 Q 點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)
B.圖乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應(yīng)生成 2mol XY(g)的能量變化曲線,說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和
C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積
D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,說明光照 氯水有O2生成
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【題目】2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道:合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)。通過反應(yīng)4BI3(g) + As4(g)4BAs(s,晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯(cuò)誤的是()
圖(a) 圖(b) 圖(c)
A. 圖(a)表示As4結(jié)構(gòu),As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1
B. 圖(b)表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元,該基本單元為正20面體
C. 圖(b)所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃,它屬于原子晶體
D. 圖(c)表示BAs晶胞結(jié)構(gòu),As原子的配位數(shù)為4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進(jìn)行中,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____(填字母)
A.吸收光譜;B.發(fā)射光譜。
(2)H2S的VSEPR模型為________,其分子的空間構(gòu)型為________;結(jié)合等電子體的知識判斷離子N3–的空間構(gòu)型為________。
(3)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
可知Li2O晶格能為______kJ·mol-1。
(4)N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示:
X、Y、Z中為N元素的是______,判斷理由是_____________________________。
(5)N5–為平面正五邊形,科學(xué)家預(yù)測將來會制出含N4–、N6–等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽,這一類離子中都存在大π鍵,可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N4–離子中的大π鍵應(yīng)表示為_________。
(6)一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
晶胞中含鐵原子為______個(gè),已知晶胞參數(shù)為0.564nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3(列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空:
(1)l0Be和9Be_____________(填序號)。
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素
(2)寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____________(填序號)。
a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱
b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)
c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)
II.下表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號,下同)________,③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)
(3)元素⑥的氫化物的電子式為____________,該氫化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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