某濃度時，在2L密閉容器中，X．Y．Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線．如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均速率分別為（ ）

A．X+Y2Z；0.05mol/
B．X+Y2Z；0.1mol/
C．X+3Y2Z；0.1mol/
D．3X+Y2Z；0.05mol/
【答案】分析：由圖象可知，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，在2min時，物質的量的變化量分別為：X：0.3mol，Y：0.1mol，Z：0.2mol，則有0.3：0.1：0.2=3：1：2，物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，結合v=計算反應速率．
解答：解：由圖象可知，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
在2min時，物質的量的變化量分別為：X：0.3mol，Y：0.1mol，Z：0.2mol，則有0.3：0.1：0.2=3：1：2，
物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，
2min末Z，△c==0.1moL/L，
則v==0.05mol/（L?min），
故選D．
點評：本題考查物質的量與時間的變化曲線，題目難度中等，本題注意把握化學方程式的判斷，速率計算難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．
t/min CO/mol H2/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.10
3 0.75 0.50 0.25
5 0.65 0.30 0.35
7 0.55 0.10 0.45
9 0.55 0.10 0.45
10 0.55 0.10 0.45
（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
CO+2H2?CH3OH
CO+2H2?CH3OH
．
（3）在3-5min時間內產物Z的平均反應速率：
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某濃度時，在2L密閉容器中，X．Y．Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線．如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均速率分別為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應的化學方程式為
3A2B
3A2B
．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．（要求寫出計算過程）
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為
0.2mol/L
0.2mol/L
、
0.2mol/L
0.2mol/L
．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
=
=
v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：
精英家教網(wǎng)
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
 
．
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為
 
、
 
．
第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式
 

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L
（3）鋅片減少的質量
 
 g．

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