Question

某濃度時(shí)，在2L密閉容器中，X．Y．Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均速率分別為（　　）

A．X+Y2Z；0.05mol/（L?min）

B．X+Y2Z；0.1mol/（L?min）

C．X+3Y2Z；0.1mol/（L?min）

D．3X+Y2Z；0.05mol/（L?min）

Answer 1

分析：由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，在2min時(shí)，物質(zhì)的量的變化量分別為：X：0.3mol，Y：0.1mol，Z：0.2mol，則有0.3：0.1：0.2=3：1：2，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，結(jié)合v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率．

解答：解：由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
在2min時(shí)，物質(zhì)的量的變化量分別為：X：0.3mol，Y：0.1mol，Z：0.2mol，則有0.3：0.1：0.2=3：1：2，
物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，
2min末Z，△c=

0.2mol

2L

=0.1moL/L，
則v=

0.1mol/L

2min

=0.05mol/（L?min），
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線(xiàn)，題目難度中等，本題注意把握化學(xué)方程式的判斷，速率計(jì)算難度不大．