Question

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為

3A2B

．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?min）

．（要求寫出計算過程）
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為

0.2mol/L

、

0.2mol/L

．第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）

=

v（逆）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)圖象對應(yīng)的縱坐標判斷物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)的趨勢比較反應(yīng)速率關(guān)系．

解答：解：（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，
參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，
所以反應(yīng)的化學方程式為：3A2B，故答案為：3A2B；
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

0.8mol-0.4mol 2L

4min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）由圖象縱坐標可知：第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度相等，為

0.4mol

2L

=0.2mol/L，
第4min時，反應(yīng)繼續(xù)進行，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以v（正）＞v（逆），
第8min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時v（正）=v（逆），
故答案為：0.2mol/L；0.2mol/L；＞；=．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率變化曲線及應(yīng)用，題目難度不大，注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握化學平衡狀態(tài)的特征．