下列各組微粒中不屬于等電子體的是 
A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－
B
價(jià)電子數(shù)與原子總數(shù)分別都相等的是等電子體，選項(xiàng)B中原子數(shù)不相等，所以二者不能互為等電子體，其余選項(xiàng)都是的，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 13分)西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
  分子式
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
外觀
熔點(diǎn)
溶解性
C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末
170~172°C
易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為         。
（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開_______________。
（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______    _。
（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________    _。
A．離子鍵B．金屬鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵E．氫鍵
（5）氯吡苯脲熔點(diǎn)低，易溶于水的原因分別為_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。
異氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶               氯吡苯脲
反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個(gè)σ鍵、斷裂_______個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（   ）
A．它是一種非極性分子
B．它能以配位鍵與Cl－結(jié)合，生成NCl4－
C．NCl3中N原子采用SP2雜化
D．已知NCl3中N元素為－3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子之間互為等電子體的是（   ）
A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分 共16分) 20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他。
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
n＋m
2
 
VSEPR理想模型
 
正四面體
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角
 
109°28′
(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        。
(3) H2O分子的立體構(gòu)型為：          ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是
A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。
B．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。
C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目
D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（   ）
①硅晶體    ②H2O2    ③CaC2    ④NH4Cl    ⑤Na2O2    ⑥苯酚鈉
A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（  ）
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化
C．H2Se沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高D．NH3極易溶于水

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