下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（  ）
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化
C．H2Se沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高D．NH3極易溶于水
C
氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以ABD都是和氫鍵有關(guān)系的。H2Se和H2S形成的晶體是分子晶體，其沸點(diǎn)大小和分子間作用力有關(guān)系，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以C和氫鍵無關(guān)，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中不屬于等電子體的是 
A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色等多種不同顏色，一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請判斷：溫度低時溶液呈       色，溫度高時溶液呈       色，因?yàn)?u>                                                 。
（2）CH4中共有電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____________。
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br鍵的鍵角______120°（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是（  ）

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；
③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
④晶胞與金剛石相似； 
⑤與干冰的晶胞相似；
⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵；
⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                        
A．冰溶化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子
C．離子化合物中可能含有非極性共價鍵
D．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醛分子式為CH2O，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（   ）
A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化
B．甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)
C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵
D．甲醛分子為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（  ）
A．[Cr(H2O)6] Cl3B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較       
A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大D．沒辦法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是     （   ）
A．氦B．氨C．銅D．二氧化硅

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同步練習(xí)冊答案